题目内容
将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：
（1）A点处溶液的溶质是 ；
（2）请写出AB段发生反应的化学方程式 ；
（3）C点处溶液的pH 7（填“＞”、“=”或“＜”）．
(1) 氯化钠和氯化铜；(2) CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl；(3) ＞．
【解析】
试题分析：将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸反应完后氢氧化钠溶液再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠．（1）A点没有沉淀生成，说明氢氧化钠溶液只和盐酸反应生成氯化钠和水，而氯化铜还没有反应，所以此处溶液的溶质是氯化钠和氯化铜；（2）AB段是氢氧化钠溶液和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl；故填：（3）C点处是氢氧化钠溶液过量，所以此时溶液呈碱性，溶液的pH大于7．
考点：碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
根据复分解反应发生的条件，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应，将表中内容补充完整．
| 氢氧化钠溶液 | 氯化钠溶液 | 碳酸钾溶液 | 硝酸钡溶液 |
稀硫酸 | 能反应 | 不能反应 | 能反应 |
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判断依据 | 有水生成 | 没有水、气体、沉淀生成 |
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【提出问题】稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应没有观察到明显现象，是否真的发生了反应？
【实验方案】小丽同学设计实验方案进行探究，证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，请你和她一起完成实验报告．
实验操作 | 实验现象 |
①向试管中加入约2稀氢氧化钠溶液，滴加2滴 溶液 |
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②向①所得液体中滴加过量稀硫酸 |
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【实验结论】稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应；
【实验拓展】小丽结合所学知识，认为初中常见的酸碱之间一定能发生复分解反应，她判断的依据是 ．
