题目内容

14．分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（　　）
A．NaOH   H2SO4   BaCl2B．NaOH   CuSO4   NaCl
C．HNO3   KNO3  NaOHD．Na2SO4   FeCl3   KCl

分析 若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．

解答 解：物质加到水中得到无色、透明溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子．
A、H2SO4与NaOH反应生成硫酸钠和水，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，溶液变浑浊，故选项错误．
B、NaOH、CuSO4反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，溶液变浑浊，故选项错误．
C、HNO3、NaOH反应生成硝酸钠和水，得到的溶液仍然是无色透明溶液，故选项正确．
D、三者之间不反应，但FeCl3溶于水呈黄色，故选项错误．
故选：C．

点评 本题难度不是很大，对于能否得到无色透明的溶液，要注意彼此之间不能生成沉淀，还要注意特定离子的颜色．

练习册系列答案
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4．两种粒子质子数相同，电子数也相同，则两种粒子不可能是（　　）
A．两种分子B．一种离子，一种原子
C．两种离子D．一种原子，一种分子
5．多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识．
（1）从微观角度．如图1为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题．

①微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是分子（填“原子”或“分子”），变化过程中，同种原子的个数没有 （填“有”或“没有”）增减．
②参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为1：1．
（2）从反应类型角度．一种物质可通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例．
①能与氧气化合生成二氧化碳的物质是C（或CO）（填一种物质化学式）．
②高温下，石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
③在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和Fe（填化学式）．
（3）从能量变化角度．借用如图2装置分别进行下列实验，认识物质变化中的能量变化．
①往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是生石灰与水反应放出大量热，水温升高，使温度达到白磷的着火点．
②将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，其中能引起白磷燃烧的是CD（填标号）．
A．氯化钠 B．硝酸铵  C．浓硫酸 D．氢氧化钠．
2．下列叙述遵守质量守恒定律的是（　　）
A．镁带在空气中燃烧后，生成物质量大于镁带的质量，此反应不遵守质量守恒定律
B．10g酒精和10g水混和，可得到20g酒精溶液
C．6g硫和6g氧气反应，可生成12g二氧化硫
D．12g碳和12g氧气反应，可得到24g二氧化碳
9．关于水的净化过程描述错误的是（　　）
A．通过过滤装置除去可溶性杂质B．通入氯气杀菌消毒
C．加入明矾使不溶性悬浮物凝聚D．通过活性炭吸附部分有害物质
19．A-H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B是用于改良酸性土壤的碱．
（1）D的化学式为CaCl2．
（2）A与B反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，其反应基本类型属于复分解反应；B转化为H的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（3）物质H的一种用途建筑材料．
6．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（　　）
A．K2CO3  NaCl    HClB．CuSO4  H2SO4    NaNO3
C．BaCl2 AgNO3 Na2SO4D．AlCl3 KNO3  Na2SO4
16．短周期（前三周期）元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（　　）
A．X元素可以与W元素形成XW2和XW3两种化合物
B．Y元素的单质一定条件下可以与O2、N2、CO2反应
C．Z原子的最外层电子数为4，形成化合物时一般为+4价
D．X与Y、Z与W都属于同一周期
17．用化学用语填空：
（1）磷元素P； 
（2）2个银原子2Ag；
（3）3个氮分子3N2； 
（4）3个氢氧根离子3OH-；
（5）+2价铁的氧化物FeO．

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