题目内容

某研究性学习小组为了测定某纯碱（假定杂质只有氯化钠）中Na2CO3的质量分数，称取10 g纯碱固体，将其加入50 g稀盐酸中，恰好完全反应，使气体全部放出，得到氯化钠溶液56.7 g。请你计算：

（1）反应中产生CO2的质量；

（2）纯碱中Na2CO3的质量分数。

（1）3.3 g；（2）79.5% 【解析】（1）根据质量守恒定律，生成CO2的质量为：10 g+50 g-56.7 g=3.3g （2）设纯碱中Na2CO3的质量为x Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 106 44 x 3.3g = ，解得x= 7.95g 纯碱中Na2CO3的质量分数为： ×100%=79.5%
练习册系列答案
相关题目

在高温条件下，A、B两种物质可以发生化学反应生成C和D。反应前后分子种类变化的微观示意图如下图所示。

(1)上述图片中，有__________种化合物分子

(2)在该反应中，以下叙述正确的是___________(填字母)。

A．属于置换反应 B．原子种类没有改变

C．分子的个数没有改变 D．A物质中某元素的质量分数为25%

(3)该微观示意图中,为了体现化学变化要遵守质量守恒定律,需在反应后图片中补画____________个D分子

(4)①Fe；②③Fe2＋；④Fe3＋；⑤Fe3O4是常见的化学用语。下列说法不正确的是（________）：

A．表示一个铁原子的是－①； B．表示氧化亚铁中铁元素的化合价的是—②；

C．表示铁离子的是—③； D．表示铁在氧气中燃烧的产物的是—⑤

3 BD 2 C 【解析】（1）由物质的微观构成可知，A、B、C是由不同种元素组成的化合物，化学式分别是：CH4、H2O、CO，上述图片中，有3种化合物分子；（2）A、由变化的微观示意图可知，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，错误；B、对比反应前后微粒的变化，反应前后原子种类没有改变，正确；C、对比反应前后微粒的变化，由质量守定律可知，反应前有2个分子，反应后变化成了4个分子，反应...

有一固体粉末X分成三等份，向其中分别加入足量的稀盐酸、氯化钡溶液、氢氧化钾溶液并振荡，产生的现象如下表。则该固体粉末X 是 

加入物质

稀盐酸

氯化钡溶液

氢氧化钾溶液

现象

固体溶解，产生气体

产生白色沉淀

固体溶解

A. BaCO3 B. Fe C. Na2CO3 D. BaSO4

C 【解析】固体粉末与稀盐酸反应生成气体，固体粉末可能是比较活泼金属或碳酸盐；固体粉末与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，固体粉末可能是碳酸盐，硫酸盐或硝酸银；固体粉末与氢氧化钾溶液溶解，固体粉末应是可溶性碳酸盐或硫酸盐；综上所述，固体粉末X是Na2CO3。故选C。 点睛∶碳酸钠与稀盐酸反应生成气体二氧化碳，与氯化钡溶液反应生成氯化钠和碳酸钡白色沉淀，碳酸钠易溶于水。

下列对宏观现象的微观解释正确的是

A．水和过氧化氢的化学性质不同，因为组成元素和分子构成不同

B．稀有气体可做保护气，因为原子最外层电子层达到稳定结构

C．NaOH溶于水温度升高，因为Na+、OH-扩散吸收的热量大于水合放出的热量

D．水通电生成氢气和氧气，因为水分子中含有氢分子和氧分子

B 【解析】水和过氧化氢的组成元素相同，但分子构成不同，所以化学性质不同，稀有气体元素原子最外层达到相对稳定结构，所以难失去电子，也难得到电子，化学性质稳定，常用作保护气，固体氢氧化钠溶于水放热，是水合过程中放出的热量大于扩散时吸收的热量，水通电生成氢气和氧气，说明分子在化学变化中可以再分，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子间组成氢分子，氧原子间组成氧分子。

如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列分析不正确的是（ ）

A. 50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C

B. 50℃时，把50gA放入50g水中能形成75gA的饱和溶液

C. 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

D. 分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C=A

D 【解析】试题分析：从图示看：50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C；50℃时，把50 g A放入50 g水中能形成75 g A的饱和溶液，因为此时的溶解度是50克；将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法；分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B>A>C，因为溶解度在升高，但是没有溶质可以溶解过程中Ｃ的质量分数不会改变。故选Ｄ． ...

某化肥包装袋上的部分说明如图所示。

（1）氯化铵属于化学肥料中的______（填字母）。

A.钾肥 B.氮肥 C.磷肥

（2）氯化铵具有的性质是________（填字母）。

A.易溶于水 B.有挥发性 C.受热易分解

（3）氯化铵中含有的阳离子的符号为______。

（4）施用该类肥料时，要避免与_____（填“酸性”或“碱性”）物质混合使用，以防降低肥效

B AC NH4+ 碱性 【解析】（1）氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，故选B； （2）从包装袋上的部分说明可知氯化铵应该密封贮存、防潮防晒、隔绝热源，说明氯化铵受热容易分解，易溶于水。故选AC； （3）（3）氯化铵中含有的阳离子是铵根离子，符号为NH4+； （4）氯化铵与碱性物质混合生成一种有刺激性气味的气体，该气体是氨气，所以铵态氮肥要避免与熟石灰（或草木灰）等碱性物质混...

设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法,下列对比实验不能达到实验目的的是

编号
 

A
 

B
 

C
 

D
 

实验设计
 


 


 


 


 

实验目的
 

探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
 

探究物质燃烧的条件
 

探究铁生锈的条件
 

探究CO2与NaOH溶液能否发生反应
 

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】A、探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，溶质相同，溶剂种类不同；B铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，证明燃烧需要可燃物与氧气充分接触；铜片上的的白磷燃烧，红磷不燃烧，证明燃烧需要温度达到着火点；C两个试管比较只能探究铁生锈需要氧气，不能探究是否需要水；D、盛有氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪程度远超过装水的瓶。选C

燃料燃烧所产生的热量给生活与生产带来了很大的便利，但燃烧不当也会造成极大的损害。

(1)燃烧不完全燃烧既浪费资源，产生的气体又对环境造成污染。为研究影响物质燃烧的因素，现设计如下图所示实验：

将燃烧匙内小木炭块灼烧至红热后，立即伸入集气瓶内，并塞紧橡皮塞。将注射器内氧气迅速推入集气瓶内，观察到木炭发白光。该实验说明燃烧的剧烈程度与_______有关。燃烧的剧烈程度还与可燃物与氧气的接触面积有关，如__________(举一日常生活实例)，说明__________。

(2)小明、小刚同学在研究灭火的原理时，进行了如下实验：分别在两个小铁盒中倒入少量植物油并点燃，小明用坩埚钳把小铁盒放在冰水共存的水面上，观察到火焰立即熄灭，该实验证明了灭火的原理是_________,小刚同学将一块湿抹布盖在小铁盒上，火焰也立即熄灭，他依据的灭火原理是_____________。

与氧气的浓度有关 同种木材细的易燃 说明表面积越大越易燃烧(答案合理均可) 降温到着火点以下 隔绝空气(或氧气) 【解析】(1)由题意知，将注射器内氧气迅速推入集气瓶内即增加了氧气的含量，所以燃烧就更剧烈，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关；燃烧的剧烈程度还与可燃物与氧气的接触面积有关，如同种木材细的易燃，将煤做成蜂窝状，燃烧更剧烈；(2)小明用坩埚钳把小铁盒放在冰水共存的水面上，这样冰水吸...

维生素B9也叫叶酸，其化学式为Cl9Hl9N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是

A. 叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成

B. 叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6

C. 叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数

D. 叶酸的相对分子质量为441 g

C 【解析】A、叶酸是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故A错误；B、、叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为（12×19）：（1×19）：（14×7）：（16×6）≠19：19：7：6，故B错误；C叶酸（Cl9Hl9N7O6）中氮、氧元素质量比为（14×7）：（16×6）=98：96，可见其中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数，故C正确；D、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省...

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