题目内容
【题目】如图甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。据图回答：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度关系是___；
（2）想获得乙物质的晶体通常采用；
（3）t2℃时将等质量三种物质的饱和溶液升温至t3℃，其溶液的质量关系是；
（4）甲物质中含有少量的乙，要提纯甲通常采用的方法是__；
（5）将20克甲物质完全溶解于100克水中，不能形成饱和溶液的温度范围是℃；
（6）接近饱和的丙溶液使其变成饱和溶液的方法有加溶质或蒸发溶剂或；
（7）将t2℃时的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是。
【答案】
（1）乙＞甲＝丙
（2）蒸发溶剂的方法
（3）甲＝乙＞丙
（4）冷却热饱和溶液
（5）高于t2
（6）升温
（7）乙＞甲＞丙
【解析】 (1)根据溶解度曲线： t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度关系是乙＞甲＝丙（2）根据溶解度曲线，物质乙的溶解度随温度的升高变化不大，故想获得乙物质的晶体通常采用蒸发溶剂的方法（3）根据溶解度曲线，t2℃时甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而降低，t2℃时将等质量三种物质的饱和溶液升温至t3℃，甲、乙两种物质的饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液的质量不变，而丙物质有晶体析出，溶液的质量减少，故其溶液的质量关系是甲＝乙＜丙（4）根据溶解度曲线，物质甲的溶解度随温度的升高变化较大，而物质乙的溶解度随温度的升高变化不大，故甲物质中含有少量的乙，要提纯甲通常采用的方法是冷却热饱和溶液（或降温结晶）（5）根据溶解度曲线：t2℃时物质的溶解度为20g，故将20克甲物质完全溶解于100克水中，不能形成饱和溶液的温度范围是高于t2℃（6）根据溶解度曲线，丙物质的溶解度随温度的升高而降低，故接近饱和的丙溶液使其变成饱和溶液的方法有加溶质或蒸发溶剂或升温（7）根据溶解度曲线，物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，故将t20C时a、b两种物质的饱和溶液分别降温到t10C时，都有晶体析出，成为t10C时的饱和溶液，而在t10C 时：乙的溶解度大于甲，故溶质质量分数b也大于a，而对于c而言，溶解度随温度的升高而降低，故t20C降温到t10C，由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中的溶质、溶剂质量都不变，故溶质质量分数也不变，而在t20C时，物质丙的溶解度要小于t10C时甲的溶解度，故丙的溶质质量分数最小，故若将t20C三种物质的饱和溶液分别升温到t10C时，则三种溶液中溶质的质量分数大小关系是：乙＞甲＞丙
所以答案是：（1）乙＞甲＝丙；（2）蒸发溶剂的方法（3）甲＝乙＞丙（4）冷却热饱和溶液（5）高于t2（6）升温（7）乙＞甲＞丙
【考点精析】解答此题的关键在于理解结晶的原理、方法及其应用的相关知识，掌握结晶的两种方法：蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）和降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3），以及对饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法的理解，了解饱和和不饱和的转变方法：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂．
