Question

有一包NaCl和Na₂CO₃的混合物，取不同质量的混合物与一定质量的盐酸充分反应，产生气体的质量如下表所示：

反应次数	稀盐酸的质量（g）	混合物的质量（g）	产生CO2的质量（g）
1	100	27.6	6.6
2	100	36.8	8.8
3	100	39.0	8.8

试计算：
（1）如果用足量稀盐酸与纯净Na₂CO₃反应制取6.6gCO₂，则需Na₂CO₃多少？
（2）根据上表数据，计算该盐酸的溶质质量分数．
（3）若取该混合物27.6g，加入该盐酸恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳而氯化钠不与盐酸反应，根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量可计算样品中碳酸钠的质量；
（2）根据表中数据可知，100g盐酸完全反应时放出二氧化碳8.8g，由生成二氧化碳的质量可计算盐酸的溶质质量，从而求出该盐酸的溶质质量分数；
（3）反应后所得溶液为氯化钠溶液，其中氯化钠由原样品中氯化钠和反应生成氯化钠两部分所组成；由生成二氧化碳质量可计算出生成的氯化钠的质量，样品质量与碳酸钠质量差则为样品中氯化钠的质量，据此分析解答；

解答：解：
（1）设需Na₂CO₃的质量为x．则
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
x                      6.6g

106

44

=

x

6.6g

x=15.9g      
（2）由表中数据可知，100g盐酸完全反应时放二氧化碳8.8g  
设100g盐酸中含HCl为y，则
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
         73            44
          y           6.6g

73

44

=

y

6.6g

y=14.6g  
故盐酸质量分数为

14.6g

100g

×100%=14.6%  
（3）由表中数据和（1）可知，27.6g混合物中碳酸钠15.9g，NaCl 11.7g，完全反应时放二氧化碳6.6g．
设生成NaCl的质量为w，则
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
              117       44
               w        6.6g

117

44

=

w

6.6g

w=17.55g
反应后溶质的质量为11.7g+17.55g=29.25g  
答案：
（1）则需Na₂CO₃多15.9g
（2）该盐酸的溶质质量分数14.6%  
（3）反应后溶质的质量为29.26g

点评：根据化学方程式可以表示反应中各物质的质量比，由反应中任意物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．