题目内容
2．近年来，我国多地出现雾霾天气增多现象，下列不属于大气污染物的是（ ）| A． | 可吸入颗粒物（PM2.5） | B． | O2 | ||
| C． | NO2 | D． | SO2 |
分析 根据常见的空气污染物（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒及臭氧等），进行分析判断即可．
解答 解：A、可吸入颗粒物（PM2.5）属于空气的污染物，故选项错误．
B、氧气是空气的成分，不属于空气污染物，故选项正确．
C、二氧化氮属于三大空气污染物之一，故选项错误．
D、二氧化硫属于三大空气污染物之一，故选项错误．
故选：B．
点评 本题难度不大，了解常见的大气污染物（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒及臭氧等）即可正确解答本题．
练习册系列答案
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10．下列对产生白烟现象的描述错误的是（ ）
| A． | 红磷燃烧产生大量的白烟 | |
| B． | 蜡烛熄灭时产生白烟，且白烟可点燃 | |
| C． | 打开浓盐酸瓶塞，有大量白烟 | |
| D． | 镁条在空气中剧烈燃烧，产生大量白烟 |
如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线．
14．李兵同学编写的化学小报中有如下标题，其中某标题下文章中的是二氧化硫，该标题可能是（ ）
| A． | PM2.5与雾霾天气 | B． | 煤气中毒 | ||
| C． | 形成酸雨的罪魁祸首 | D． | 新装修房屋内空气中的杀手 |
11．将少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（ ）
| A． | 硝酸钾 | B． | 氯化钠 | C． | 高锰酸钾 | D． | 碳酸钙 |
4．
实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末．某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究．
【提出问题1】该样品中含有那些物质？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：全部是NaOH 猜想Ⅱ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；
猜想Ⅲ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3．
【查阅资料】CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解．
【实验探究1】为确定该样品的成分，小明设计了如表实验方案，请你一起完成下列实验报告．
回答下列问题（1）实验室中，氢氧化钠固体应怎样保存？密封保存
（2）用酚酞试液不能（填“能”或“不能”）检验氢氧化钠变质．
（3）若取少量的固体溶于水，滴加几滴稀盐酸，没有气泡产生．不能（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠固体没有变质．
【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？
【实验探究2】小红同学设计如图所示装置（铁架台略去），实验在20℃，101kPa下进行，步骤如下：
①按图连接好装置；
②检查装置气密性
③用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；
④向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢钠溶液224mL．
请回答下列问题：
（1）B中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由避免CO2溶解在水中有损耗，导致测定结果偏低．
（2）试管中原有的空气对实验结果没有明显影响理由是因为试管中原有空气的体积与反应后试管中没有排尽的二氧化碳的体积几乎等同．
（3）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为53%（20℃，101kPa下，22.4L二氧化碳的质量为44g）
【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2．现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成Na2SO4和NaHCO3、Na2SO4、Na2SO4H2SO4．
实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末．某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究．【提出问题1】该样品中含有那些物质？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：全部是NaOH 猜想Ⅱ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；
猜想Ⅲ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3．
【查阅资料】CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解．
【实验探究1】为确定该样品的成分，小明设计了如表实验方案，请你一起完成下列实验报告．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 1）取少量样品溶于水，加入过量的CaCl2溶液 | 白色沉淀产生 | 该反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3 氢氧化钠已经变质 |
| 2）将上述反应后的混合物过滤，取滤液加入酚酞溶液 | 变红 | 证明猜想Ⅲ正确 |
（2）用酚酞试液不能（填“能”或“不能”）检验氢氧化钠变质．
（3）若取少量的固体溶于水，滴加几滴稀盐酸，没有气泡产生．不能（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠固体没有变质．
【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？
【实验探究2】小红同学设计如图所示装置（铁架台略去），实验在20℃，101kPa下进行，步骤如下：
①按图连接好装置；
②检查装置气密性
③用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；
④向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢钠溶液224mL．
请回答下列问题：
（1）B中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由避免CO2溶解在水中有损耗，导致测定结果偏低．
（2）试管中原有的空气对实验结果没有明显影响理由是因为试管中原有空气的体积与反应后试管中没有排尽的二氧化碳的体积几乎等同．
（3）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为53%（20℃，101kPa下，22.4L二氧化碳的质量为44g）
【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2．现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成Na2SO4和NaHCO3、Na2SO4、Na2SO4H2SO4．