题目内容
6．实验室有碳酸钡和碳酸钙的固体混合物80.0g，使之与500.0g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到86.6g固体．则原混合物中金属元素的质量分数是（ ）| A． | 55% | B． | 40% | C． | 30% | D． | 20% |
分析 碳酸钡和碳酸钙的固体混合物80g，与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，充分反应后盐酸可能有剩余，蒸发时剩余的盐酸挥发掉，故不能用稀盐酸中氯元素的质量进行计算；碳酸钡、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，由上述化学方程式可知，碳酸钡、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，由与金属离子结合的酸根离子的相对原子质量的差，进行分析解答即可．
解答 解：碳酸钡、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，由上述化学方程式可知，碳酸钡、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相对原子质量的和是71，碳酸根的相对原子质量的和是60，差是11，即完全反应后质量增加了11份质量．实际反应后固体质量增加了86.6g-80.0g=6.6g，设原混合物中含碳酸根的质量为x，则60：11=x：6.6g，x=36.0g；则所含金属元素质量为80.0g-36.0g=44.0g，原混合物中金属元素的质量分数为$\frac{44.0g}{80.0g}$×100%=55.0%．
故选：A．
点评 本题难度较大，掌握反应前后金属元素的质量不变、看成碳酸根离子被两个氯离子取代是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
习题精选系列答案
相关题目
已知X是有毒且不溶于水的气体，Y是不支持燃烧的气体，Z是不溶于水的固体，它是大理石的主要成分，X、Y、Z之间有如下转化关系．请回答下列问题．
14．下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（ ）
| A． |  向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液 | |
| B． |  同组居、等质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应 | |
| C． |  碳和氧化铜的固体混合物在高温条件下反应 | |
| D． |  服用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化 |
1．根据下列实验装置图，回答问题．
（1）写出图中仪器a的名称：锥形瓶．
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，可选择有饱和碳酸氢钠（填“氢氧化钠”或“碳酸氢钠”）溶液的G装置除去氯化氢气体，则该混合气体应从F装置的②口（填“①”或“②”）通入．
（3）实验室通常用固体CaC2与水反应制取气体乙炔（C2H2），该反应非常剧烈．乙炔的密度略小于空气，难溶于水，要制取纯净的乙炔气体，且安全、节约药品，可选 用装置CD组合．
| 发生装置 | 收集装置 | 洗气装置 |
 |  |  |
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，可选择有饱和碳酸氢钠（填“氢氧化钠”或“碳酸氢钠”）溶液的G装置除去氯化氢气体，则该混合气体应从F装置的②口（填“①”或“②”）通入．
（3）实验室通常用固体CaC2与水反应制取气体乙炔（C2H2），该反应非常剧烈．乙炔的密度略小于空气，难溶于水，要制取纯净的乙炔气体，且安全、节约药品，可选 用装置CD组合．
11．如图所示实验操作中，正确的是（ ）
| A． |  加热液体 | B． |  稀释浓硫酸 | C． |  滴加液体 | D． |  点燃酒精灯 |
A～I都是初中化学常见的物质，已知A、F、H均为单质，其中H为红色固体，其余为化合物；B是人体胃液中含有的一种酸，I的浓溶液常用作气体干燥剂，C是导致温室效应的主要气体．请推断：
16．下列物质的分类正确的是（ ）
| A． | 钢---单质 | B． | 氯酸钾------氧化物 | ||
| C． | 石灰水----碱 | D． | 硫酸铜---盐 |