Question

金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．如图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限．
（1）根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列

 

有关．
①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性；④金属的延展性；⑤金属冶炼的难易程度．
（2）距今两千多年前，我国劳动人民就已经掌握了炼铁的技术，他们将炭不完全燃烧，产生一氧化碳将铁从化合物中还原出来，炭不完全燃烧的化学方程式

 

（3）用适量盐酸除去铝壶中的水垢可用化学方程式表示为

 

．盐酸不能过量的原因是

 

．

Answer 1

考点：金属活动性顺序及其应用,酸的化学性质,碳的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）从人类大规模开发、利用金属的年限可以看出，越活泼的金属，开发利用的越晚，说明主要和金属的活动性有关；
（2）炼铁的原理是用一氧化碳在高温条件下还原氧化铁．
（3）可以根据盐酸能和哪些类型的物质能够发生化学反应进行分析、判断，从而得出正确的结论．由于水垢是碳酸钙，所以能够和盐酸反应．但是由于水壶一般是铁或者是铝制的，所以当盐酸遇到这些活泼金属时能够将之腐蚀掉，导致水壶的损坏．铝制的表面的氧化膜也能和盐酸反应．

解答：解：（1）由题可知地壳里含量最高的是金属铝，但铝开发利用的时间在后，说明金属大规模开发、利用的先后顺序与地壳里金属含量无关，同时与金属的导电性和延展性也无关，而是与金属活动性顺序和金属冶炼的难易程度有关，故选③⑤；
（2）炭不完全燃烧产生一氧化碳，化学方程式为2C+O₂

点燃  .

2CO；
（3）由于水垢是碳酸钙，所以能够和盐酸反应．但是由于水壶一般是铁或者是铝制的，所以当盐酸遇到这些活泼金属时能够将之腐蚀掉，导致水壶的损坏．铝制的表面的氧化膜也能和盐酸反应．
故答案为：（1）③⑤
（2）2C+O₂

点燃  .

2CO；
（3）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；过量盐酸与铁或者铝的氧化膜、铝单质反应．

点评：本题从金属的利用，冶炼，性质等方面全面考查了金属的性质，是一道不错的试题．