Question

14．化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：

（1）A、B、C三种金属的活动性顺序为A＞B＞C．
（2）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：Mn+H₂SO₄=MnSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 利用金属活动性顺序判断金属是否与酸反应、金属是否能与盐溶液的反应．，据此写出反应的化学方程式．

解答 解：（1）在金属活动性顺序中，铜、银排在氢的后面，所以不能与酸反应放出氢气，由题意可知三种金属中只有A能与稀硫酸反应生成无色气体和A的盐溶液，所以我们判断A是Mn；金属B、C的混合物加入足量的含硝酸银的回收液中，过滤后得到金属C，说明金属C不能与硝酸银溶液反应，金属B能与硝酸银溶液反应，所以我们得知金属B的活动性大于金属C的活动性，又因为在金属活动性顺序中，铜排在银的前面，所以B是Cu，C是银．所以A、B、C三种金属的活动性顺序为：A＞B＞C；
（2）由上述分析可知A为锰，化合价为+2价，能与稀硫酸反应生成了氢气，反应的化学方程式是：Mn+H₂SO₄=MnSO₄+H₂↑．
故答案为：（1）A＞B＞C；（2）Mn+H₂SO₄=MnSO₄+H₂↑．

点评 本题通过工业分离银的流程考查了金属的性质，明确金属活动性顺序是解题关键，题目难度中等．