Question

2．工业上利用煅烧石灰石（CaCO₃）的方法生产生石灰（CaO），同时得到产物二氧化碳，试回答：
（1）该反应的化学方程式为：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（2）若煅烧1500t含杂质10%的石灰石，能生产生石灰多少吨？

Answer 1

分析 （1）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；
（2）根据石灰石的质量可以计算生成氧化钙的质量．

解答 解：（1）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；故填：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（2）设生成氧化钙的质量为x，
1500t含杂质10%的石灰石中碳酸钙的质量为：1500t×（1-10%）=1350t
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100       56
1350t      x
$\frac{100}{1350t}=\frac{56}{x}$
x=756t
答：生成了756t氧化钙．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．