题目内容
能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．开发氢能源是实现社会持续发展的需要．工业上可用二氧化硫通过下列工艺过程制取氢气．
（1）H2O中氧、氢元素的质量比为______．
（2）分离器中分离出的副产品是______，生产流程中能被循环利用的物质为______．
（3）写出膜反应器中HI气体发生分解反应的化学方程式______（请注明反应条件）．
（4）尝试书写反应器中发生反应的化学方程式：______．（反应条件不做要求）
解：（1）化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，所以水中氢元素和氧元素的质量比为：2：16=1：8，故答案为：1：8；
（2）由工艺流程图中可以看到分离器中分离出的副产品是硫酸，生产流程中能被循环利用的物质是I2，
故答案为：H2SO4；I2；
（3）由题意知，HI气体在500℃时发生分解反应生成碘和氢气，故反应的化学方程式为：2HI
H2+I2；
（4）由框图看出，反应物应该是二氧化硫、水和循环过来的碘单质，反应生成硫酸和碘化氢，故反应的方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI．
分析：（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；
（2）根据工艺流程图中物质的转换可以确定哪些是副产品，哪些是循环利用的物质；
（3）根据反应物、生成物及反应条件写出方程式；
（4）根据反应物、生成物及质量守恒定律写出方程式．
点评：本题必须通过题中图示找出一些信息，找出物质间的相互转换，本题难度不大，关键要学会分析图象，获取相关的信息．
（2）由工艺流程图中可以看到分离器中分离出的副产品是硫酸，生产流程中能被循环利用的物质是I2，
故答案为：H2SO4；I2；
（3）由题意知，HI气体在500℃时发生分解反应生成碘和氢气，故反应的化学方程式为：2HI
H2+I2；（4）由框图看出，反应物应该是二氧化硫、水和循环过来的碘单质，反应生成硫酸和碘化氢，故反应的方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI．
分析：（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；
（2）根据工艺流程图中物质的转换可以确定哪些是副产品，哪些是循环利用的物质；
（3）根据反应物、生成物及反应条件写出方程式；
（4）根据反应物、生成物及质量守恒定律写出方程式．
点评：本题必须通过题中图示找出一些信息，找出物质间的相互转换，本题难度不大，关键要学会分析图象，获取相关的信息．
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