题目内容

在氧气中燃烧能产生大量白烟的物质是（　　）
A．木炭B．铁C．硫D．红磷
A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项错误．
B、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项错误．
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项错误．
D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项正确．
故选D．
练习册系列答案
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23、化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题．

（1）写出仪器a、b的名称
长颈漏斗
；b
锥形瓶
．
（2）写出A图中产生气体的化学方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．
（3）B图中，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先灭，说明二氧化碳具有
不能燃烧
、
不支持燃烧
和
密度比空气大
的性质．这一性质在实际生活中的应用为
灭火
．
（4）C图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是
引燃铁丝
．
（5）小明按C图实验时，发现集气瓶炸裂了，其可能的原因是
集气瓶底部未放一些水或细沙
_．
（6）小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究．下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝（镁条和铁丝直径均为0.4mm）放入氧气中燃烧时的实验现象的记录．请你分析回答：

①你认为表中未填的实验现象是
剧烈燃烧，火星四射
．
②根据上表中有关数据及燃烧时的现象，分析造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是
铁丝中含碳量≥0.6%
．
18、将硫粉分别放在空气和氧气中点燃，在空气中燃烧微弱，而在氧气中燃烧更旺，产生
明亮的蓝紫色
火焰，
放热
，生成
具有刺激性气味的
气体，这说明了
反应物浓度越大反应越剧烈
．硫粉引燃后，燃烧匙插入集气瓶的速度不能过快，其目的是
防止燃烧放出的热和生成的气体，使集气瓶中上部的氧气迅速膨胀，造成氧气不足，燃烧不旺，甚至熄灭
．
将铁丝放在空气加热到红热也不燃烧，放在氧气中却可以被点燃，其现象是
剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体
，说明
反应物浓度决定反应能否进行
．
27、二氧化硫是一种无色有刺激性气味的气体，是严重污染空气的气体之一，同时它也是工业上制取硫酸的中间产物．
1）硫磺在空气中燃烧的现象是：
发出微弱的淡蓝色火焰
_；在氧气中燃烧的现象是：
发出明亮的蓝紫色火焰
；通过这一组实验你能获得的信息是（任写一条）
氧气的浓度越大，反应越剧烈
．反应的化学方程式是
S+O2=SO2
．
（2）二氧化硫易溶于水，还能与水反应生成相应的酸，所以其水溶液显
酸
，请你设计实验检验溶液的酸性，你的主要操作过程和实验现象与结论是（两种方法）
方法一__
用玻璃棒蘸取少量液体滴在pH试纸上，和比色卡对照，pH小于7，证明溶液显酸性
；
方法二
取少量液体于试管中，滴尘埃几滴紫色石蕊试液，变红色，证明溶液显酸性
．
反应的化学方程式是
SO2+H2O=H2SO3

（3）二氧化硫在空气中尘埃的作用下，会与氧气反应产生三氧化硫，三氧化硫在和水反应生成硫酸．尘埃在此起的作用是
催化作用
；发生的两个化学反应方程式是
2SO2+O2=2SO3；SO3+H2O=H2SO4
．
（4）用石灰浆可以较好的吸收二氧化硫气体，能有效的降低其对空气的污染．反应的化学方程式
SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O
．
（2006?山东）探究影响化学反应速率的因素．
（1）发现和提出问题：
化学反应有的很快，如爆炸，有的相当慢，如铁生锈．决定物质之间能否反应以及化学反应速率快慢的内因是反应物的结构和性质．除此以外，催化剂也能改变化学反应速率．
同学们都有这样的生活经验，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧的旺；这说明反应物的浓度对化学反应速率有影响．夏天，将食品放在冰箱里不容易腐烂；这说明温度对化学反应速率也有影响．那么，温度和浓度是如何影响化学反应速率？
（2）猜想与假设：a．浓度越大，化学反应的速率越快．
b．温度越高，化学反应的速率越快．
（3）收集证据：
实验仪器和试剂：试管、试管夹、酒精灯、药匙、量筒；锌粒、5%盐酸、20%盐酸．
利用上述实验仪器和试剂进行探究，如果假设是a，你认为需要控制的变量有
温度、锌粒和盐酸的量
温度、锌粒和盐酸的量
．
如果假设是b，你认为需要控制的变量有
锌粒的质量、盐酸的浓度和体积
锌粒的质量、盐酸的浓度和体积
．在实验中，通过观测
观测气泡产生的速率
观测气泡产生的速率
来判断反应的快慢．
（4）结论与解释：实验证明，条件相同，盐酸的溶质质量分数越大，与金属的反应速率越快．其它条件相同，温度越高，化学反应的速率越快．从反应物的微观粒子相互作用的角度，你认为其原因分别是
盐酸的浓度越大，反应物的粒子接触机会就越多，化学反应的速率就快
盐酸的浓度越大，反应物的粒子接触机会就越多，化学反应的速率就快
和
温度越高，反应物的粒子运动的速率就越快，反应物的粒子接触机会就越多，化学反应的速率也就越快
温度越高，反应物的粒子运动的速率就越快，反应物的粒子接触机会就越多，化学反应的速率也就越快
．
（5）交流与反思：通过实验探究我们知道，我们可以通过控制反应条件来控制化学反应的快慢．请你再举出一个通过控制化学反应条件来控制化学反应快慢的事例．
过氧化氢溶液制氧气需要加入二氧化锰作催化剂
过氧化氢溶液制氧气需要加入二氧化锰作催化剂
．
实验是进行科学探究的重要方式，请根据如图回答问题：

（1）用A图所示装置进行电解水实验时，a管产生的气体是
氢气
氢气
．
（2）用B图所示装置测定空气中氧气的含量时，写出反应的化学方程式为
4P+5O2
 点燃 
.
 
2P2O5
4P+5O2
 点燃 
.
 
2P2O5
；该实验得到的结论是：
气中氧气约占空气体积的
1
5
气中氧气约占空气体积的
1
5
．
（3）利用C图所示方法，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛的火焰先熄灭．说明二氧化碳具有的性质是
不燃烧
不燃烧
、
也不支持燃烧
也不支持燃烧
 且密度比空气大，因此在实际生活中的应用为
灭火
灭火
．
（4）当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧．该实验说明燃烧需要的条件为：①可燃物；②达到燃烧所需要的
着火点
着火点
；③有充足的
氧气
氧气
．
（5）①利用E图所示方法，对细铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究．如表不同含碳量的铁丝（所用铁丝直径均相同）放入氧气中燃烧时的实验现象：
铁丝中含碳量 0.05% 0.2% 0.6%
燃烧时的现象 剧烈燃烧，极少火星 剧烈燃烧，少量火星 剧烈燃烧，大量火星
由上表可分析出，“火星”可能是
铁中含有的碳
铁中含有的碳
与氧气反应所导致的．
②【查阅资料】细铁丝也可以在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量棕黄色的烟；镁条能在空气中剧烈燃烧，也能在二氧化碳中剧烈燃烧，发出耀眼的白光、放出大量的热．
根据上述内容和课本中对“燃烧”的描述，你认为
发光、放热的剧烈化学反应
发光、放热的剧烈化学反应
 叫燃烧．

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