题目内容
利用氢气还原灼热氧化铜的实验试样中氧化铜的质量分数（装置如下，杂质不发生反应，其中氯化钙用来吸收水分），得到下列结果：
根据实验数据，求：
（1）完全反应后生成水的质量为
（2）试样中氧化铜的质量分数为
| 实验前 | 实验后 | |
| 氧化铜+玻璃管 | 20g | 16.8g |
| 氯化钙+干燥管 | 100.8g | 104.4g |
（1）完全反应后生成水的质量为
3.6g
3.6g
；（2）试样中氧化铜的质量分数为
80%
80%
；若氢气量不足，则氧化铜的质量分数偏小
偏小
（填偏大、偏向或不变）分析：（1）氯化钙用来吸收水分，所以氯化钙+干燥管增加的质量即为生成的水的质量；
（2）根据水的质量求出氧化铜的质量，从而计算出该样品中氧化铜的质量分数，若氢气的量不足，则氧化铜未反应完全，生成水的质量偏少，从而导致氧化铜的质量分数偏小．
（2）根据水的质量求出氧化铜的质量，从而计算出该样品中氧化铜的质量分数，若氢气的量不足，则氧化铜未反应完全，生成水的质量偏少，从而导致氧化铜的质量分数偏小．
解答：解：（1）氯化钙是干燥剂，能吸收水分，氯化钙和U型管反应前后质量差即为生成的水的质量，即生成水的质量为104.4g-100.8g=3.6g；
（3）设参见反应氧化铜的质量为x．
CuO+H2
Cu+H2O
80 18
x 3.6g
=
x=16g
该样品中氧化铜的质量分数=
×100%=80%
答：该样品中氧化铜的质量分数80%；
若氢气的量不足，则氧化铜未反应完全，生成水的质量偏少，从而导致氧化铜的质量分数偏小；
故答案为：（1）3.6g；（2）80%；偏小．
（3）设参见反应氧化铜的质量为x．
CuO+H2
| ||
80 18
x 3.6g
| 80 |
| 18 |
| x |
| 3.6g |
x=16g
该样品中氧化铜的质量分数=
| 16g |
| 20g |
答：该样品中氧化铜的质量分数80%；
若氢气的量不足，则氧化铜未反应完全，生成水的质量偏少，从而导致氧化铜的质量分数偏小；
故答案为：（1）3.6g；（2）80%；偏小．
点评：本题主要考查氢气还原氧化铜、以及根据水的质量求出氧化铜的质量等方面的知识，结合题意认真分析才能正确解答．
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某学校探究学习小组，利用纯净的氢气还原氧化铜（杂质不与氢气反应）来测定氧化铜的纯度（装置如图所示），得到如下数据：氢气与灼热的氧化铜反应，主要利用了氢气的
[ ]
|
A．氧化性 |
B．可燃性 |
|
C．还原性 |
D．稳定性 |
氢气与灼热的氧化铜反应，主要利用了氢气的
[ ]
|
A ．氧化性 |
B ．可燃性 |
|
C ．还原性 |
D ．稳定性 |
利用干燥而纯净的氢气还原灼热氧化铜的实验测定水的质量组成，其装置如下图所示．
完全反应后其实验测定的数据如下表所列．
试回答：
（1）装置正确的连接顺序（自左向右）是（填字母）______．
（2）装置B的作用是______，装置E的作用是______．
（3）根据实验数据填空（每空均须列出算式并得出结果）：生成水的质量为______，生成水中氧元素的质量为______，生成水中氢元素的质量为______，水中氢、氧两元素的质量比为______．
完全反应后其实验测定的数据如下表所列．
| 实验前 | 实验后 | |
| （氧化铜+玻璃管）的质量/g | 75.6 | 69.2 |
| （氧化钙+U型管）的质量/g | 110.8 | 118.0 |
（1）装置正确的连接顺序（自左向右）是（填字母）______．
（2）装置B的作用是______，装置E的作用是______．
（3）根据实验数据填空（每空均须列出算式并得出结果）：生成水的质量为______，生成水中氧元素的质量为______，生成水中氢元素的质量为______，水中氢、氧两元素的质量比为______．