小科同学在实验室中制取CO2气体后.对液体进行后续探究.他向101.2g含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液．实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀或者气体的质量关系如图1所示,加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示．(1)图1中b点的值为多少g?(2)图1中c点时.将反应后的物质过滤.则滤液中的溶质质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．小科同学在实验室中制取CO₂气体后，对液体进行后续探究，他向101.2g含CaCl₂和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na₂CO₃溶液．实验过程中加入Na₂CO₃溶液的质量与生成沉淀或者气体的质量关系如图1所示；加入Na₂CO₃溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示．
（1）图1中b点的值为多少g？
（2）图1中c点时，将反应后的物质过滤，则滤液中的溶质质量分数为多少？
（3）图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2d～h段曲线表示．（要求写出1、2小题解题过程）

分析向101.2g含CaCl₂和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na₂CO₃溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当达到a点时，碳酸钠和稀盐酸完全反应，生成2.2g二氧化碳，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成碳酸钙的质量是5.0g；
氯化钙溶液显中性，pH=7，稀盐酸显酸性，pH＜7．

解答解：在实验室中制取CO₂气体后，对液体进行后续探究，他向101.2g含CaCl₂和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na₂CO₃溶液．实验过程中加入Na₂CO₃溶液的质量与生成沉淀或者气体的质量关系如图1所示；加入Na₂CO₃溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示．
（1）设b点时消耗碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106          117      44
  x            y     2.2g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{2.2g}$，
x=5.3g，y=5.85g，
图1中b点消耗碳酸钠溶液的质量为：5.3g÷10%=53g，
答：图1中b点的值为53．
（2）设图1中c点时，和氯化钙反应的碳酸钠质量为m，生成氯化钠的质量为n，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
  106          100      117
   m           5.0g      n
$\frac{106}{m}$=$\frac{100}{5.0g}$=$\frac{117}{n}$，
m=5.3g，n=5.85g，
由（1）中计算可知，和氯化钙反应消耗的碳酸钠溶液是50g，
滤液质量为：101.2g+53g+53g-2.2g-5.0g=200g，
滤液中的溶质质量分数为：$\frac{5.85g+5.85g}{200g}$×100%=5.85%，
答：滤液中的溶质质量分数为5.85%．
（3）图1中0→a段反应过程中，稀盐酸不断减少，碱性增强，pH由小于7向接近7靠近，因此溶液的pH变化情况可用图2中的d～h段曲线表示．
故填：d～h．

点评 0→a是碳酸钠和稀盐酸反应，b→c是碳酸钠和氯化钙反应，这是解答的关键，要注意理解．

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2．生活中的常见物质，酸性最强的是（　　）

	A．	NaNO₃ Na₂CO₃ KCl		B．	HCl NaOH MgCl₂
	C．	FeCl₃ H₂SO₄ HCl		D．	BaCl₂ K₂CO₃ KNO₃

20．下列相关事实用微观粒子的知识解释正确的是（　　）

选项	事实	解释
A	水和酒精混合时体积变小	分子不断运动
B	汽油应密封保存	汽油分子间隔变小
C	蔗糖水不导电	蔗糖分子不运动
D	氢气和液氢都可以作燃料	相同分子的物质其化学性质相同