题目内容
下表是两种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题．
（1）某饱和溶液随温度的升高有固体析出，则该饱和溶液的溶质是 （填化学式）．
（2）向10.0g20℃的水中加入13.0gNaOH固体，发现全部溶解，一段时间后，又有部分NaOH晶体析出．你认为“全部溶解的原因可能是 ．
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度/g | Ca（OH）2 | 0.18 | 0.16 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.07 |
| NaOH | 42 | 109 | 129 | 174 | 314 | 347 | |
（2）向10.0g20℃的水中加入13.0gNaOH固体，发现全部溶解，一段时间后，又有部分NaOH晶体析出．你认为“全部溶解的原因可能是
考点：固体溶解度的影响因素,溶解时的吸热或放热现象
专题：溶液、浊液与溶解度
分析：根据表格信息可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少，因此随温度的升高有固体析出的是氢氧化钙；在20℃时，氢氧化钠的溶解度是109g，因此10.0g水中最多能溶解10.9g氢氧化钠固体；向10.0g20℃的水中加入13.0gNaOH固体，发现全部溶解，一段时间后，又有部分NaOH晶体析出，原因是：NaOH固体溶于水放热，温度升高，因此全部溶解，一段时间后，冷却到原温度，10.0g20℃的水中只能溶解10.9g氢氧化钠固体，因此又有部分NaOH晶体析出．
解答：解：（1）根据表格信息可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少，因此随温度的升高有固体析出的是氢氧化钙；故答案为：Ca（OH）2；
（2）在20℃时，氢氧化钠的溶解度是109g，因此10.0g水中最多能溶解10.9g氢氧化钠固体；向10.0g20℃的水中加入13.0gNaOH固体，发现全部溶解，一段时间后，又有部分NaOH晶体析出，原因是：NaOH固体溶于水放热，温度升高，因此全部溶解，一段时间后，冷却到原温度，10.0g20℃的水中只能溶解10.9g氢氧化钠固体，因此又有部分NaOH晶体析出；故答案为：NaOH固体溶于水放热，温度升高，因此全部溶解，一段时间后，冷却到原温度，10.0g20℃的水中只能溶解10.9g氢氧化钠固体，因此又有部分NaOH晶体析出；
（2）在20℃时，氢氧化钠的溶解度是109g，因此10.0g水中最多能溶解10.9g氢氧化钠固体；向10.0g20℃的水中加入13.0gNaOH固体，发现全部溶解，一段时间后，又有部分NaOH晶体析出，原因是：NaOH固体溶于水放热，温度升高，因此全部溶解，一段时间后，冷却到原温度，10.0g20℃的水中只能溶解10.9g氢氧化钠固体，因此又有部分NaOH晶体析出；故答案为：NaOH固体溶于水放热，温度升高，因此全部溶解，一段时间后，冷却到原温度，10.0g20℃的水中只能溶解10.9g氢氧化钠固体，因此又有部分NaOH晶体析出；
点评：本题考查溶解度及其应用、溶解时的吸热和放热现象等，根据题目的信息可判断饱和溶液与不饱和溶液转化的方法，本考点主要出现在选择题和填空题中．
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