Question

为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，称取20g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为93.4g．完成下列计算：
（1）生成气体的质量是

 

g； 
（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量是

 

g；
（3）当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．（精确到0.1%）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳而使反应后质量减小，利用质量守恒定律可计算放出二氧化碳的质量；
（2）根据反应的化学方程式，由放出二氧化碳的质量计算蛋壳中所含碳酸钙的质量；
（3）根据反应的化学方程式，由放出二氧化碳的质量计算蛋壳中所含氯化钙的质量．然后利用物质的总质量减去杂质的质量求出溶液的质量，从而求出所得溶液中溶质的质量分数．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为80g+20g-93.4g=6.6g；
故填：6.6；
设30g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        111       44
 x          y        6.6g

100

x

=

111

y

=

44

6.6g

x=15g，y=16.65g
（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量是15g；
故填：15；
（3）所得溶液中溶质的质量分数：

16.65g

93.4g-(20g-15g)

×100%=18.8%．
答：所得溶液中溶质的质量分数为18.8%．

点评：利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．