[题目]向各装有50g水的A.B.C烧杯中分别加入30g.48g.48gNaNO3固体.充分溶解后.现象如图所示.(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 .(2)烧杯C中溶质的质量分数为 .(3)图2能表示NaNO3溶解度曲线的是 .(4)由图2分析.若分别将100g甲.乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃.下列对所得溶液的叙述正确的是 .A甲.乙都是饱和溶液 B所含溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】向各装有50g水的A、B、C烧杯中分别加入30g、48g、48gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图所示。

（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是___________（填字母）。

（2）烧杯C中溶质的质量分数为___________。

（3）图2能表示NaNO3溶解度曲线的是____________（填“甲”或“乙”）。

（4）由图2分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，下列对所得溶液的叙述正确的是__________（填字母）。

A甲、乙都是饱和溶液 B所含溶剂质量：甲＝乙

C溶液质量：甲>乙 D溶质质量分数：甲>乙

【答案】B 49.0% 甲 D

【解析】

（1）一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液是该溶液的饱和溶液，向各装有50g水的A、B、C烧杯中分别加入30g、48g、48gNaNO3固体，充分溶解后，B烧杯中中有未溶解的晶体，故B烧杯中的溶液一定是该温度下的饱和溶液。故填：B。

（2）烧杯C中溶质的质量为48gNaNO3固体（由图可知全部溶解），溶剂水的质量为50g，所以质量分数为。故填：49.0%。

（3）由图1的B、C烧杯中都是50g水，分别加入了相同质量的溶质（48gNaNO3固体），差别是温度不同，20C时，不能全溶，30C时，全部溶解，可以得出，硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大。可知图2能表示NaNO3溶解度曲线的是甲。故填：甲。

（4）由图2分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃：

A．若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，由图2分析可知，甲的溶解度随温度的降低而减小，所以降温后甲是饱和溶液。乙的溶解度随温度的降低而增大，降温后乙不是饱和溶液。故A不符合题意；

B. 若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，只是溶解度改变，溶剂的质量不变，还是降温前溶液中的溶剂质量。降温前t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以等质量（100g）的两种溶液中所含溶剂质量：甲<乙。故B不符合题意；

C. 若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲溶液由于析出溶质晶体质量减小，乙溶液溶解度增大，没有溶质析出，溶剂质量也不变。故溶液质量：甲<乙。故C不符合题意；

D. 若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数就是t1℃饱和溶液的质量分数，乙溶液的质量分数降温前后不变，仍是t2℃时饱和溶液的质量分数，由图2可知，t1℃甲溶液的溶解度大于t2℃时乙溶液的溶解度，根据溶解度越大饱和溶液的质量分数就越大，降温后两种溶液的质量分数：甲>乙。故D符合题意。

故选：D。

练习册系列答案

	①	②	③	④
记录现象	无色溶液	蓝色浑浊	浑浊消失	产生气泡

A．甲：碳酸钠 B．乙：氯化铜 C．丙：盐酸 D．丁：碳酸钠

【题目】如图中A、B、甲、乙、丙均是初中化学常见的物质，其中甲、乙、丙属于同种类别的化合物；甲、丙和足量的A反应能生成相同的生成物。A的浓溶液挥发出的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。B是一种常用的气体肥料。丙的相对分子质量为106，被广泛应用于玻璃、纺织等工业。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。下列推断错误的是（）

A. 甲、乙、丙均属于盐类

B. 丙和A发生的反应属于复分解反应

C. 除去乙中混有的丙可通过溶解、过滤、洗涤、干燥来达到目的

D. 可用无色酚酞溶液一次性鉴别甲、丙、A的溶液

【题目】控制变量设计对比实验是实验探究的重要方法，请参与下列探究并回答问题：

实验一：探究影响过氧化氢溶液分解速率的因素

A B

同时打开A和B装置中分液漏斗的旋塞，根据锥形瓶内产生气泡的速率，得出_________会影响过氧化氢溶液的分解速率，为准确直观比较分解速率的快慢，可测定相同时间内收集到的氧气体积，或者测定_________。

实验二：探究金属与盐溶液的反应

将打磨过的镁片、铝片、铁片分别与氯化铜溶液反应，观察到金属表面都有红色物质生成且镁片、铝片表面还有气泡产生，且产生气泡的速率镁比铝快，铁片表面几乎看不到气泡产生经查阅资料知氯化铜溶液呈酸性。请写出B试管内发生反应的化学方程式__________________；由此实验______________(填能或否)得出镁铝铁铜四种金属的活动性顺序。

实验三：探究二氧化碳能否与碱溶液反应

①对比 A 瓶与 B 瓶的实验现象，请说明实验室用氢氧化钠溶液吸收CO2，用石灰水检验二氧化碳的理由_________；

②A瓶与 B瓶的对比，因为 A瓶严重变瘪，说明_________消失，可证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，也可以通过加入下列物质中的_________证明新物质的生成，从而说明反应的发生。

A 酚酞试液 B 稀盐酸 C Ca(OH)2溶液 D CaCl2溶液

【题目】甲乙两位同学对化学实验非常感兴趣,请结合图表信息回答问题:

甲同学如图1研究二氧化碳的制备：

（1）仪器①的名称：_____________。

（2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，他选用了A而没有选用F做发生装置，是因为A的优点是_________________。收集二氧化碳选用______（填字母），验满的方法是______________________。

（3）E装置的用途很广。下列关于该装置用法正确的是_____。

①当装置内盛满水，若收集氢气，气体从a通入；若收集氧气，气体从b通入。

②当装置内盛满氧气时，若将装置内的氧气排出来，水从b通入。

③当装置内盛有一半水时，可观察给病人输氧气的速率，b端连氧气钢瓶。

（4）用大理石和稀盐酸制得CO2中混有H2S，HCl等气体。获取纯净干燥CO2，如图2实验：[查阅资料] H2S能与NaOH、CuSO4等物质反应。

①装置甲中所盛试剂应选用________（填字母）。

a浓硫酸 bNaOH溶液 c澄清石灰水 dCuSO4溶液

②装置乙中发生反应的化学方程式_________ ，装置丙的作用是___________。

（5）乙同学研究了木条复燃与氧气体积分数的关系：乙同学发现不纯的氧气也能使带火星的木条复燃。他想收集一瓶混有约1/4体积空气的氧气，应该选用图3中___（填序号）完成实验，收集好后集气瓶中氧气的体积分数约为___（空气中氧气的含量按1/5计算）。

a. 集气瓶中灌1/4的水

b. 集气瓶中灌3/4的水

c. 导管伸入到集气瓶的1/4处

d. 导管伸入到集气瓶的3/4处

【题目】某化学兴趣小组对酸、碱、盐的部分性质进行探究。

（探究一）氢氧化钠与二氧化碳反应

甲同学设计实验方案如图1所示：

（1）图1中的实验现象为_____________，甲同学由此判断氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。

（2）小组内其他同学认为甲同学方案不完善，理由是________________。并对实验进行了改进，改进装置如图2所示：在A处放置适量干冰，B处装入适量的浓NaOH溶液，量筒中加入足量的稀盐酸，实验过程中，观察到量筒中有气泡冒出，原因是______________。一段时间后，观察到的现象是：①量筒中溶液倒吸入B中；②_________________，说明二氧化碳确实与氢氧化钠发生了反应。