Question

12．如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
（1）欲配制5000g 20%的盐酸，需要用这种盐酸多少毫升？
（2）将20g含碳酸钙80%粉末投入到10%某稀盐酸中恰好完全反应，杂质不溶于水也不溶于水．试计算
①生成二氧化碳的质量？
②这种盐酸的溶液的质量？
③反应后所得溶液溶质的质量分数？

Answer 1

分析 （1）欲正确解答本题，需根据溶质质量不变和溶质质量分数公式列出方程式，进而求出需用盐酸的体积．
（2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由题意，含碳酸钙80%的石灰石12.5g和73g稀盐酸恰好完全反应，由参加反应的石灰石的质量、碳酸钙的质量分数，由反应的化学方程式列式计算出生成二氧化碳的质量、参加反应的稀盐酸中溶质的质量，进而计算出该稀盐酸的溶质质量分数．

解答 解：（1）设需要这种浓盐酸的体积为x．  
1.19g/cm³×x×38%=5000g×20%，
x=2211.4cm³=2211.4mL，
答：需要这种盐酸2211.4 mL．
（2）含碳酸钙80%的石灰石20g中含碳酸钙的质量为20g×80%=16g．
设生成二氧化碳的质量为x，参加反应的稀盐酸中溶质的质量为y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        73     111             44
16g         y       z                x
$\frac{100}{16g}=\frac{73}{y}=\frac{111}{z}=\frac{44}{x}$
（1）x=7.04g．
（2）y=11.68g；
该盐酸的溶液的质量为$\frac{11.68g}{10%}$=116.8g．
（3）z=17.76g；
反应后所得溶液溶质的质量分数：$\frac{17.76g}{16g+116.8g-7.04g}×100%$=14.1%
答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g；（2）该盐酸的溶液的质量为116.8g．（3）反应后所得溶液溶质的质量分数14.1%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解题的关键．