题目内容

将5 g　CO和O2组成的混合气体引燃，将生成的CO2全部通入足量石灰水中，得到10 g白色沉淀，推断原混合气体中

A．

CO可能是2.8 g

B．

O2可能是2.2 g

C．

O2一定是1.6 g

D．

CO为3.3 g，O2为1.7 g

答案：AB
解析：

　　讲析：先根据10 g沉淀，可求出参加反应CO2的质量为4.4 g，然后再根据CO2的质量求出参加反应CO的质量为2.8 g，O2质量为1.6 g．因原混合气体是5 g，而参加反应的CO和O2的质量之和是4.4 g，这样就有0.6 g气体剩余．剩余的气体有两种可能，可能是CO，也可能是O2．因此，原混合气体的组成可能是：(1)CO为2.8 g＋0.6 g＝3.4 g，O2为1.6 g．(2)CO为2.8 g，O2为1.6 g＋0.6 g＝2.2 g．

　　点评：此题要准确判断混合气体中有0.6 g气体剩余，而这0.6 g的气体既有可能是CO也有可能是O2．


练习册系列答案
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将一定量的乙醇（C2H5OH）和O2放入一密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 乙醇 氧气 水 二氧化碳 一氧化碳
反应前的质量/g 4.6 X 0 0 0
反应后的质量/g 0 0 Y 4.4 2.8
下列判断错误的是（　　）

一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物(如CO、CH4等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学．CO是从煤的气化或合成气得到的．

(1)煤的气化主要反应有：

①2C＋O2＝2CO　②C＋H2O＝CO＋H2　③CO＋H2O＝CO2＋H2

上述反应属于化合反应的是________(填序号)，属于氧化反应的是________(填序号)．

(2)合成气可通过天然气的重整得到，如CH4＋H2O＝CO＋3H2合成气可制二甲醚，二甲醚被称为21世纪的新型燃料．合成气还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的部分生产过程示意如下：

①二甲醚(CH3OCH3)可由合成气(CO和H2)在一定的条件下制的．用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式：________．

②合成气在冶炼铁的生产过程中所起的作用是________．

(3)化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数．

Ⅰ．甲同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后，用下图所示装置以合理的操作步骤测定(假设杂质始终不发生变化)．

①实验中持续通入干燥的氮气．加热前缓缓通入一段时间，其作用是________．

②停止加热前是否需要先断开a和b的连接处以防止倒吸？为什么？

________．

③如果氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同学用氢氧化钠溶液的质最变化测定出氧化铁的质量分数将________(选填“偏大”、“偏小”或“准确”)，原因是________．

Ⅱ．乙同学取矿石样品10 g，加入足量稀盐酸，完全反应后，共用去稀盐酸109.5 g过滤得到滤渣2 g(假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应)．请你和乙同学－起计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数和反应后溶液中溶质的质量分数．(请写出计算过程)．

（11分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca。
（1）Ca的原子结构示意图              。
（2）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
   P +     FeO +     CaO       Ca3(PO4)2 +     Fe
（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n。则金属M为_________，检测Mn+ 的方法是_____________________（用离子方程式表达）。
（4）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224ml H2（标准状况），再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3            g。
（5）处理炼钢厂含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知：CO(g) + 1/2 O2(g) ="=" CO2(g)    H = －283.0 kJ·mol－2
S(s) + O2(g) ="=" YO2(g)    H = －296.0 kJ·mol－1
此反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（11分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca。
（1）Ca的原子结构示意图              。
（2）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
   P +     FeO +     CaO       Ca3(PO4)2 +     Fe
（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n。则金属M为_________，检测Mn+ 的方法是_____________________（用离子方程式表达）。
（4）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224ml H2（标准状况），再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3            g。
（5）处理炼钢厂含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知：CO(g) + 1/2 O2(g) ="=" CO2(g)    H = －283.0 kJ·mol－2
S(s) + O2(g) ="=" YO2(g)    H = －296.0 kJ·mol－1
此反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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