Question

3．将22.3g碳酸钠和氯化钠混合物溶于76.7g水中配制成溶液，向其中加入一定质量的氯化钙溶液至不再产生沉淀，过滤后得到10g沉淀和溶质质量分数为11.7%的滤液，试计算：
（1）混合物中氯化钠的质量；
（2）参加反应的氯化钙溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析 碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由生成碳酸钙沉淀的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钠的质量、氯化钙的质量、生成氯化钠的质量，进而计算出混合物中氯化钠的质量、参加反应的氯化钙溶液的溶质质量分数．

解答 解：设参加反应的碳酸钠的质量为x，参加反应的氯化钙的质量为y，生成氯化钠的质量为z，
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111    106    100     117
y       x     10g      z
（1）$\frac{106}{100}=\frac{x}{10g}$      x=10.6g
混合物中氯化钠的质量为22.3g-10.6g=11.7g．
（2）$\frac{111}{100}=\frac{y}{10g}$      y=11.1g
$\frac{100}{117}=\frac{10g}{z}$       z=11.7g
所得氯化钠溶液的质量为（11.7g+11.7g）÷11.7%=200g．
参加反应的氯化钙溶液的溶质质量分数为$\frac{11.1g}{200g+10g-76.7g-22.3g}×$100%=10%．
答：（1）混合物中氯化钠的质量为11.7g；
（2）参加反应的氯化钙溶液的溶质质量分数为10%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．