Question

在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 8 2 40 5 反应后质量/g 待测 24 8 23 下列说法不正确的是（　　）

A．该反应一定是置换反应

B．参加反应的Z的质量为32g

C．反应后X的质量为0

D．如Y、Q的计量数之比为1：2，则Y、Q的相对分子质量之比为22：9

Answer 1

分析：此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出待测的质量．

解答：解：根据质量守恒定律可知，设待测质量为x，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则得：8g+2g+40g+5g=x+24g+8g+23g，解得x=0．
X、Z的质量减少为反应物，Y、Q的质量增加为生成物．
A、由分析可知该反应该反应的反应物生成物均是两种，但无法判断是单质还是化合物，所以该反应不一定是置换反应，故A错误；
B、反应过程中，Z的质量由40变为8，所以参加反应的Z的质量是40g-8g=32g，故B正确；
C、由以上分析可知反应后X的质量为0，故C正确；
D、如反应中Y与Q的化学计量数1和2，其相对分子质量分别是m和n，则依据方程式中物质的质量关系可知

22g

18g

=

1×m

2×n

，则Y、Q的相对分子质量之比为22：9，故D正确．
故选A．

点评：本题主要考查质量守恒定律的应用、反应物和生成物的判断、各物质的质量比等，难度不大．