题目内容

小红同学想探究实验室中碳酸钙和盐酸制取二氧化碳后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答横线上的七个问题。

【提出问题】废液中的溶质是什么物质？

【作出猜想】小红认为废液中溶质只有CaCl2。

你认为还可能含有的溶质是 （填化学式）。

【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。

【实验与结论】

（1）请你写出碳酸钙和盐酸反应的化学方程式 。

（2）分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。

（3）你认为小红的实验 （填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是

。

（4）如果要证明你的猜想是正确的，你选择 （填字母：A、石蕊试液 B、氢氧化钠溶液 C、 稀盐酸 ）来代替酚酞试液，理由是 。

（5）若实验证明了你的猜想是正确的，向废液中加入过量的 ，反应完成后过滤就可得到只含CaCl2一种溶质的溶液。

练习册系列答案
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下列除杂方案中（括号内为除杂剂），正确的是（　　）

A. 用石灰水鉴别氧气和氮气 B. 用肥皂水鉴别硬水和软水

C. 用酚酞溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 D. 用扇闻的方法鉴别二氧化碳和一氧化碳

石灰石在生产生活中有广泛的用途。

（1）煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为___________________。

（2）为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如下图所示。可知：CaO与水反应会_________热量（填“放出”或“吸收”）；上述温度中，______℃煅烧所得CaO活性最高。要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是________ 。

（3）以电石渣（主要成分为Ca(OH)2，还含有少量MgO等杂质）为原料制备高纯CaCO3的流程如下：

①如图为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响：

（浸出率=×100%）

可知：较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为________；浸取时主要反应的化学方程式为________________

②流程中方框内部分若改用_______________溶液（填化学式），可一步得到与原流程完全相同的生成物。

③流程中方框内部分若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3，试从生成物的角度分析原流程的优点：

a．NH3可循环利用；研究 b．________________。

下列各物质的化学式相应的俗名相符的是（ ）

A. NaOH 烧碱 B. Na2CO3 小苏打 C. CaO 熟石灰 D. CaCO3 生石灰

人体中含量最高的金属元素是（　　）

A. Al B. O C. N D. Ca

用下列常见物质来完成以下各题：（填序号）

①干冰②石墨③硝酸铵固体④水银

(1)溶于水后溶液温度降低的是__________；(2)可做干电池电极的是________；

(3)用于人工降雨的是__________________；(4)温度计中含有的物质是__________。

通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是

A. 蔗糖溶液 B. 酒精溶液 C. 氯化钠溶液 D. 澄清石灰水

烧杯中有CaCl2与稀HCl的混合溶液50g，向烧杯中逐渐加入10.0% Na2CO3溶液，所得溶液的质量与所滴加Na2CO3溶液质量关系如图（不考虑生成气体在溶液中的溶解和其他物质的挥发）。下列说法正确的是（ ）

A. a-b段产生气体

B. c点溶液的pH>7

C. b点时烧杯中物质的总质量为148.8g

D. a到b过程中，溶液中NaCl的质量分数在不断增大

欲使溶液中含有大量的Mg2+、K+、Cl－、NO3－、SO42－，（除去水电离出的微量H+和OH－外）不含其它离子，在蒸馏水中应加入（ ）

A. AgCl、K2CO3、MgSO4 B. Na2SO4、Mg(OH)2、KCl

C. MgCl2、KNO3、K2SO4 D. AgNO3、KCl、MgSO4

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