Question

15．某同学为了测定黄铜（铜锌合金）中铜的含量，将20g黄铜加入50g稀盐酸中，两者恰好完全反应，生成氢气0.2g．求：
（1）黄铜中铜的含量
（2）稀盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据金属活动性顺序可知，铜不能与盐酸反应而锌能，利用锌与盐酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌和反应的氯化氢的质量，进而求出铜的质量，而后依据溶质的质量分数求出盐酸的溶质质量分数即可；

解答 解：设参加反应的锌为xg，参加反应的HCl为yg．
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65   73        2
x     y        0.2g
则$\frac{65}{x}=\frac{73g}{y}=\frac{2}{0.2g}$，解得x=6.5g，y=7.3g
铜的质量分数为$\frac{20g-6.5g}{20g}×$100%=67.5%
稀盐酸中溶质HCl的质量分数为$\frac{7.3g}{50g}×$100%=14.6%
故答案为：67.5%；14.6%

点评 本题较简单，注意在正确的书写化学方程式的前提下，只要正确求出氢气的质量并代入化学方程式进行计算即可，同时注意用化学方程式计算格式的规范化．