题目内容

4．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：
物     质甲乙丙丁
反应前质量（g）418101
反应后质量（g）待测22110
关于此反应，下列认识正确的是（　　）
A．该变化的基本反应类型是化合反应B．参加反应的甲、丙的质量比为2：11
C．丙、丁是反应物D．甲反应后的质量为0g

分析 根据质量守恒定律可以知道：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可求“待测“值．

解答 解：根据质量守恒定律结合图表中数据可以知道，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，设反应后甲的质量为x，则可列式：4g+18g+10g+1g=x+2g+21g+10g，解得x=0g；
A、由数据可知，甲和乙的质量减少，为反应物，丙和丁的质量增加，为生成物，故错误；
B、参加反应的甲、丙的质量比为：（4g-0g）：（21g-10g）=4：11，故错误；
C、丙和丁的质量增加，为生成物，故错误；
D、甲反应后的质量为0g，故正确．
故选D

点评 熟练掌握质量守恒定律，并能根据质量守恒定律来解答相应问题．化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．

练习册系列答案
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14．将等质量的X和Y两种金属粉末，分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，据图回答
（1）X、Y两种金属的活动性顺序为Y＞X，理由是反应速度越快，用的时间就越短．
（2）如果X、Y在化合物中均显+2价，则X、Y的相对原子质量较大的是Y．
（3）X、Y可能是B
A、Mg  Fe   B、Fe  Zn    C、Mg   Zn．
15．某同学为了测定黄铜（铜锌合金）中铜的含量，将20g黄铜加入50g稀盐酸中，两者恰好完全反应，生成氢气0.2g．求：
（1）黄铜中铜的含量
（2）稀盐酸中溶质的质量分数．
12．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理中，正确的是（　　）
A．某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体一定是“氢前”的金属
B．给水通直流电可以产生氢气和氧气，则水是由氢气和氧气组成的
C．溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液
D．碱性溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的一定是碱性溶液
19．控制变量法是实验探究的重要方法，如图1，下面是实验小组的同学为探究铁生锈的条件设计的实验方案，请回答有关问题．

（1）实验中，植物油的作用是防止铁与氧气接触，加入试管③的蒸馏水若不是新制取的，则需将其加热至沸腾，使其中可能溶解的气体逸出，这是因为气体的溶解度随温度升高而减小．
（2）约一周后，同学们观察到只有②试管中的铁钉生锈．对比①②，说明铁生锈是与水发生了反应．
（3）从实验的严密性考虑，有同学认为该实验不足以说明铁生锈是与空气中的氧气发生了反应，应将试管②的实验作优化改进，请将改进方案在图2的方框中的图上补充完整．
9．某兴趣小组要测定高锰酸钾样品的纯度（假设杂质受热不反应），请根据下列装置填空：
（1）仪器①的名称是量筒；
（2）高锰酸钾样品在A装置中反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）A装置试管口要略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流，试管炸裂．
16．下列比较中，不符合实际的是（　　）
A．空气中氮气比氧气多B．厕所清洁剂比炉具清洁剂pH大
C．铝合金门窗比钢铁门窗更耐腐蚀D．化肥KNO3比NH4NO3营养元素种类多
13．写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：
（1）硫在氧气里燃烧：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2，
（2）过氧化氢溶液中加入二氧化锰：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，分解反应．
（3）用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．复分解反应．
6．用化学符号表示：
（1）5个水分子5H2O；        
（2）碳酸饮料中的一种酸H2CO3；
（3）2个亚铁离子2Fe2+；      
（4）酒精的化学式C2H5OH；
（5）原子序数为12、17的元素组成化合物的化学式MgCl2．

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