题目内容
将Cu-Zn合金样品20g放入足量稀硫酸中，所产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示．试计算：
（1）原样品中所含锌的质量．
（2）实验测得20g该样品与154.7g某稀硫酸恰好完全反应，求此时所得溶液中溶质的质量分数．
【答案】分析：Cu-Zn合金样品20g放入足量稀硫酸中，只有锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；由产生氢气的质量与反应时间的关系图可知，产生氢气的质量为0.2g，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量、生成硫酸锌的质量，进而可计算出所得溶液中溶质的质量分数．
解答：解：设原样品中锌的质量为x，生成ZnSO4的质量为y，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
（1）
x=6.5g
（2）
y=16.1g
反应后溶液的质量为：154.7g+6.5g-0.2g=161g，
所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%=10%．
答：（1）原样品中锌的质量为6.5g；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数为10%．
点评：本题难度不是很大，抓住“三点一趋势”（起点、拐点、终点和图象的变化趋势）、分析图象中所给数据的含义、正确的运用有关数据解决问题是解答此类题目的关键所在．
解答：解：设原样品中锌的质量为x，生成ZnSO4的质量为y，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
（1）
x=6.5g （2）
y=16.1g 反应后溶液的质量为：154.7g+6.5g-0.2g=161g，
所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%=10%．答：（1）原样品中锌的质量为6.5g；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数为10%．
点评：本题难度不是很大，抓住“三点一趋势”（起点、拐点、终点和图象的变化趋势）、分析图象中所给数据的含义、正确的运用有关数据解决问题是解答此类题目的关键所在．
练习册系列答案
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