Question

 将Cu-Zn合金样品20g放入足量稀硫酸中，所产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示。试计算：

（1）原样品中所含锌的质量。

（2）实验测得20g该样品与154.7g某稀硫酸恰好完全反应，求此时所得溶

液中溶质的质量分数。

 

Answer 1

解：设原样品中锌的质量为x，生成ZnSO₄的质量为y，则：

Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ + H₂↑  ………………………………………………1分

65            161    2

x              y    0.2g   ………………………………………………1分

        x=6.5g   …………………………………………………1分

     y=16.1g     ………………………………………………1分

反应后溶液的质量为：154.7g+6.5g-0.2g=161g………………………………1分

溶液中溶质的质量分数为:×100%=10%………………………………1分

答：原样品中锌的质量为6.5g，反应后溶液中溶质的质量分数为10%。