用Na2SO4溶液[含有少量杂质Fe2(SO4)3]制取Na2SO4•10H2O晶体.可供选择的操作有:①加适量H2SO4溶液,②加金属Na,③蒸发.冷却.结晶.倾倒,④加过量NaOH,⑤加强热脱结晶水,⑥过滤．正确的操作步聚是( )A．②⑥③B．④⑥①③C．④⑥③②D．②⑥①③⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．用Na₂SO₄溶液[含有少量杂质Fe₂（SO₄）₃]制取Na₂SO₄•10H₂O晶体，可供选择的操作有：①加适量H₂SO₄溶液（指示剂控制）；②加金属Na；③蒸发、冷却、结晶、倾倒；④加过量NaOH；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤．正确的操作步聚是（　　）

A．

②⑥③

B．

④⑥①③

C．

④⑥③②

D．

②⑥①③⑤

分析根据硫酸铁中的铁离子对于硫酸钠属于杂质，除去铁离子常用氢氧根离子进行沉淀，还要注意最后溶液中只能含有硫酸钠进行分析．

解答解：通过分析可以选择的操作，可以先加入过量的氢氧化钠将铁离子完全沉淀，然后进行过滤，再加入适量的硫酸将前面反应剩余的氢氧化钠转化为硫酸钠，最后将溶液结晶就可以得到硫酸钠晶体．
故选：B．

点评在解此类题时，首先分析需要除去的杂质的性质，然后选择适当的试剂除杂，最后根据需要得到的物质选择适当的顺序．

练习册系列答案

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13．氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富．

（1）晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程：
已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是A（填编号）；与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是C、D（填编号）．
（2）氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图2所示．据图回答：
溶解度变化受温度影响最大的是硝酸钾．t℃时，将25g硒酸镉加入50g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液．要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是降低温度再加入硒酸镉．
（3）硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是降温结晶．

14．下列现象能说明铁在氧气中燃烧是一个化学变化的本质现象是（　　）

3．A、B、C是三种常见的含钙化合物，它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）：

（1）A物质的化学式是CaO．
（2）写出B物质与Na₂CO₃反应的化学方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

10．在测定空气中氧气含量的实验中，实验原理是：利用红磷燃烧，消耗瓶内的氧气，使瓶内压强小于外界大气压，从而烧杯内的水倒吸．该实验过程中可观察到的现象是：红磷燃烧产生大量的白烟，放出大量的热，集气瓶内液面上升，大约占瓶内空气体积的$\frac{1}{5}$．红磷燃烧的化学式表达式为：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．该实验还可证明瓶内剩余的气体没有（“有”或“没有”）助燃性，不溶（“溶”或“不溶”）于水．若进入瓶内水的体积明显小于瓶体积的$\frac{1}{5}$的原因可能有红磷的量不足（只答一点）．若该实验把红磷改为蜡烛燃烧法测得空气中氧气的含量会偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”），根据蜡烛燃烧产物的特点阐述了自己的理由：蜡烛燃烧在消耗氧气的同时产生二氧化碳．

20．实验室里有四只编号为I、II、III、IV但无试剂名称标签的试剂瓶，分别盛有盐酸、氯化镁溶液、氢氧化钠溶液和硫酸钠溶液．为确认试剂名称，进行如下三个实验（还可使用硝酸银溶液），实验均没有明显现象．
（a）向溶液I中滴入少量溶液II，在所得的混和溶液中滴加少量的溶液III；（b）将溶液I加入溶液III中；
（c）向溶液IV中滴加少量硝酸银溶液（溶液较稀，微溶物不产生沉淀）请回答下列问题．
（1）盐酸是Ⅰ号，硫酸钠是Ⅳ号．
（2）先将II与III混和，再加入I，现象是先出现白色沉淀，然后白色沉淀溶解，有关的化学方程式是2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．

7．如图所示的化学实验基本操作中，正确的是（　　）

4．写出下列反应的化学符号表达式．
（1）一种暗紫色的固体制取氧气
（2）一种金属燃烧火星四射
（3）红磷做烟幕弹．

5．下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置．

（1）写出仪器名称：①铁架台，②长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取干燥的氧气，选取的发生和收集装置为AE，你认为A装置中还缺少一团棉花，该反应的化学方程为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
实验室也可用双氧水与二氧化锰制取氧气．若要较好地控制产生氧气的速度，应选用发生装置C（填字母），反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，其中二氧化锰在化学反应前后固液混合物中的质量分数将变大．（填“变大”、“变小”或“不变”）
（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取H₂的化学方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
D装置中有孔塑料板有个突出的优点是控制反应的发生和停止．
（4）若用G装置进行排空法收集氧气，气体应从b（填“a”或“b”）端通入．

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