Question

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，据图回答下列问题：
（1）t₂℃时，甲物质的溶解度

 

；　　
（2）t₁℃时，甲、乙丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是

 

．
（3）t₂℃时，50g水中，加入30g甲物质，搅拌，充分溶解充分搅拌，得到的是

 

（填“饱和”或“不饱和”）溶液、
（4）向100g t₂℃时的水中，加入51g甲固体充分搅拌，发现甲全部溶解，一段时间后又有部分甲析出，你认为甲开始能“全部溶解”的原因可能是

 

．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：根据物质的溶解度曲线可以判断物质的溶解度大小；
根据溶质质量、溶剂质量可以判断溶液是否是饱和溶液；
物质溶于水时，有的放热，有的吸热，有的既不放热也不吸热．

解答：解：（1）t₂℃时，甲物质的溶解度是40g．
故填：40g．
（2）t₁℃时，甲、乙丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙．
故填：甲＞乙＞丙．
（3）t₂℃时，甲的溶解度是40g，50g水中，加入30g甲物质，搅拌，充分溶解、搅拌，只有20g溶解，得到的是饱和溶液．
故填：饱和．
（4）t₂℃时，甲的溶解度是40g，向100g t₂℃时的水中，加入51g甲固体充分搅拌，发现甲全部溶解，一段时间后又有部分甲析出，可能的原因是：甲溶于水时放出热量，温度升高，甲的溶解度增大，全部溶解；当温度降低后，甲的溶解度降低，又有部分甲析出．
故填：甲物质溶于水时放热．

点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．