关于电解水的实验.下列说法错误的是( )A．水中含有氢气和氧气.所以才能被电解B．电解水时水分子被破坏C．氢原子和氧原子是电解水变化中的最小微粒D．水通电分解是化学变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．关于电解水的实验，下列说法错误的是（　　）

	A．	水中含有氢气和氧气，所以才能被电解
	B．	电解水时水分子被破坏
	C．	氢原子和氧原子是电解水变化中的最小微粒
	D．	水通电分解是化学变化

分析用电解水的实验现象：正极产生能使带火星木条复燃的气体，为氧气；负极产生能燃烧的气体，火焰淡蓝色，罩在火焰上干冷烧杯壁有水雾；且正负极气体体积比为1：2；通过水电解的实验可以说明水由氢、氧两种元素组成的纯净物．

解答解：A、水为化合物，是由氢元素和氧元素组成的，并不是含有氢气和氧气；故A说法不正确．
B、水分解产生了氢气和氧气，即该反应中水分子被破坏；故B正确．
C、根据原子的定义可知道，该反应中最小的粒子为氢原子和氧原子，故C说法正确．
D、水分解产生了氢气和氧气，产生了新的物质，故属于化学变化，故D说法正确．
故选A．

点评通过电解水的实验，可以证明水由H、O元素组成，根据电解生成氢气、氧气体积比2：1，可推导水分子中氢、氧原子个数比为2：1．

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5．下列措施或事故处理方法错误的是（　　）

	A．	被围困在火灾区时，用湿毛巾捂住口鼻低下身子逃生
	B．	为了防止海产品变质，用甲醛溶液浸泡
	C．	发生一氧化碳中毒，立即转移到通风的地方救治
	D．	如果浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液

2．我国女科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式为C₁₅H₂₂O₅，一种用于治疗疟疾的药物），而获2015年“诺贝尔生物学或医学奖”．青蒿素的发现挽救了全国特别是发展中国家数百万人的生命．
（1）一个青蒿素分子中含有42个原子．
（2）青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为90：11：40．
（3）141g青蒿素中含40g氧元素．

9．

乙烯是制塑料的主要原料，其分子结构如图所示，下列关于乙烯的叙述不正确的是（　　）

	A．	乙烯的相对分子质量为28
	B．	乙烯中碳、氢元素质重比为6：1
	C．	乙烯中氢元素的质量分数最大
	D．	一个乙烯分子是由2个碳原子和4个氢原子构成的

19．

如图是小明在实验室用高锰酸钾制取氧气的部分装置图，请回答问题：
（1）仪器A的名称是①集气瓶，用途是②用于收集或贮存少量气体；
（2）请将该实验装置图补充完整；
（3）写出用高锰酸钾制取氧气的文字（或符号）表达式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气（或2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）；
（4）导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，当气泡①连续、均匀地放出时
，再把导管口伸入盛满水的集气瓶．实验结束时，应该先将导气管移出水槽，再熄灭酒精灯，否则可能造成的后果是②水槽中的水倒吸入试管，引起试管炸裂．

6．铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们的生活息息相关．
（1）按人类开始使用这三种金属的先后顺序为Cu、Fe、Al（用元素符号表示）
（2）在空气中铝制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀
（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是B（填序号）
A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液．

3．A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素．其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分．它们之间的部分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）

回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：CCO₂；DCaCO₃．
（2）写出实验室只用一种纯净物制取物质A的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）写出物质C转化为物质B的化学方程式C+CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．

4．结合如图1所示实验装置回答下列问题：

（1）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的装置组合是BC（填标号），该反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）用如图2所示方法检查A装置气密性，若装置的气密性良好，将手松开一段时间后，烧杯导管口出现的现象是丙（填“甲”或“乙”或“丙”）．
（3）一定条件下，高铁酸钾（K₂FeO₄）固体能发生如下两个反应：
Ⅰ.4K₂FeO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4K₂O+3O₂↑，
Ⅱ.4K₂FeO₄+10H₂O═4Fe（OH）₃↓+8KOH+3O₂↑
①若用反应Ⅰ制取氧气，应选用的气体发生装置是A（填标号，下同）若用反应Ⅱ制取氧气，应选用的气体发生装置是B；收集装置可选用C（或E）．
②取等质量的两份高铁酸钾分别进行加热、与水反应，完全反应后产生氧气的质量相等（填“相等”、“不相等”或“无法确定”）．
③为测定某高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数，某同学充分加热10g样品（杂质不发生化学反应）后，称得剩余固体质量为9.04g．
求：（i）生成氧气的质量为0.96g．
（ii）该样品中高铁酸钾的质量分数．（提示：高铁酸钾的相对分子质量为198）
（要求：根据化学方程式计算，写出计算过程，结果精确到0.1%）

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