Question

4．盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂．
（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是氯化氢分子之间的间隔变小．
（2）能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应．
①可以看到的现象是产生气泡，溶液由无色变成浅绿色．
②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：
 H⁺
 Cl^-
 Fe²⁺．

Answer 1

分析 分子之间有间隔；
盐酸可与氧化铁反应生成氯化铁和水；
铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
每个氢离子带1个单位正电荷，每个氯离子带1个单位负电荷，每个亚铁离子带2个单位正电荷．

解答 解：（1）增大压强，HCI由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是氯化氢分子之间的间隔变小．
故填：氯化氢分子之间的间隔变小．
（2）盐酸与铁锈反应的化学方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
故填：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）①可以看到的现象是产生气泡，溶液由无色变成浅绿色．
故填：产生气泡，溶液由无色变成浅绿色．
②可以表示为H⁺；可以表示为Cl^-；可以表示为Fe²⁺．
故填：H⁺；Cl^-；Fe²⁺．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．