Question

14．常用燃烧法测定有机物的组成．现取3.2g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成了2.2g二氧化碳和1.8g水．则该有机物中（　　）

• A． 一定含有C、H、O元素
• B． 只含有C、H两种元素，不含O元素
• C． 一定含C、H两种元素，可能含O元素
• D． 一定含C、O两种元素，可能含H元素

Answer 1

分析 根据燃烧规律，可燃物完全燃烧时，其中C元素全部生成二氧化碳、其中H元素全部生成水，由生成二氧化碳的质量计算出有机物中所含C元素的质量、由生成水的质量计算中有机物中所含量H元素质量，C、H元素质量和若等于有机物的质量，则有机物中只含C、H元素不含O元素；若小于有机物的质量，则有机物中一定含C、H、O三种元素．

解答 解：2.2gCO₂中C元素的质量=2.2g×$\frac{12}{44}$×100%=0.6g；1.8gH₂O中H元素的质量=1.8g×$\frac{2}{18}$×100%=0.2g；
则3.2g有机物中C、H元素质量和=0.6g+0.2g=0.8g＜3.2g，因此，有机物一定含C、H、O三种元素；
故选A．

点评 利用物质的化学式，可计算一定质量化合物中组成元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数．