题目内容

4．铁丝在氧气中燃烧的主要实验现象是（　　）
A．火星四射，有黑色固体生成B．产生有刺激性气味的气体
C．产生大量白色烟雾D．产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

分析 根据铁丝在氧气中燃烧的现象，进行分析判断．

解答 解：A、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成，故选项说法正确．
B、铁丝在氧气中燃烧，有黑色固体生成，故选项说法错误．
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，而不是产生大量白色烟雾，故选项说法错误．
D、铁丝在氧气中燃烧，有黑色固体生成，故选项说法错误．
故选：A．

点评 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．

练习册系列答案
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14．常用燃烧法测定有机物的组成．现取3.2g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成了2.2g二氧化碳和1.8g水．则该有机物中（　　）
A．一定含有C、H、O元素B．只含有C、H两种元素，不含O元素
C．一定含C、H两种元素，可能含O元素D．一定含C、O两种元素，可能含H元素
15．下列说法中正确的是（　　）
A．二氧化碳分子中含有二个氧元素和一个碳元素
B．水由氢元素和氧元素组成
C．二氧化碳由氧气和碳两单质组成
D．氧化汞由一个原子和一个氧原子组成
12．过氧化钠在空气中易发生如下反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑．向部分变质的过氧化钠固体中加足量水，现象为有气泡产生．请设计实验，验证该水溶液中含有的两种溶质．（简要写出试验步骤及现象）
19．下列关于稀有气体的叙述中，错误的是（　　）
A．空气中稀有气体含量虽少，但却包含了氦；氖；氩、氪、氙等多种气体
B．因为稀有气体化学性质很不活泼，所以不能与其它任何物质发生化学反应
C．稀有气体不仅可作保护气，而且在激光、医疗等方面也有重要作用
D．稀有气体充入灯泡内，不仅能使灯泡经久耐用，而且还能发出不同颜色的光
9．溶解度曲线：甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示，下列有关说法中正确的是
（1）t1℃时，溶解度最大的是丙；
（2）t2℃时，三种物质溶解度的关系是甲=乙＞丙；
（3）将三种物质的饱和溶液分别从t2℃降到t1℃时，无晶体析出的是丙．
（4）t1℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数小于乙的饱和溶液中溶质的质量分数（请用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
（5）t1℃时，丙物质溶解度是50g，此温度时，60克丙与50克水混合，充分溶解后，可得丙溶液75g．
16．做完“铁在氧气里燃烧”的实验后，小名同学有两个疑惑不解的问题，于是他进行了以下探究活动．
【问题1】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
【查阅资料1】
（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；
（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液．
【实验探究】将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入稀盐酸溶液，观察到的现象是冒气泡，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁．
 Fe3O4 Fe2O3铁
分解温度/℃15381400-
熔点/℃--1535
【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？
【查阅资料2】
（1）Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：
（2）Fe2O3高温时分解成Fe3O4．
【理论探讨】
结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在l535℃～l538℃之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是Fe3O4．
【拓展延伸】
（1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须在集气瓶底部放少量的水（或在集气瓶底部铺一层细沙）；
（2）有些食品包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色由黑色变成红色，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理．
（3）下列铁的氧化物中，铁元素的质量分数由大到小的顺序是A＞C＞B（填字母）．
A．FeO            B．Fe2O3C．Fe3O4．
13．过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，同学们将包有Na2O2固体的棉花放入了如右图所示的装置中，发现高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．
（1）实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳具有CO2密度比空气大，CO2不能燃烧也不支持燃烧的性质的性质．
（2）棉花为什么会燃烧呢？同学们认为棉花要燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足与氧气接触、温度达到着火点．
【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？
【查阅资料】（1）在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应．
（2）无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
【实验设计】经过讨论，同学们设计用图2所示装置进行实验探究．

【实验步骤】
①检查整套装置的气密性；
②把相关的试剂放入对应的仪器内；
③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；
④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象．
注意：整个实验过程中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
【实验现象】①带火星的木条复燃；
②无水硫酸铜没有变蓝色；
③饱和的澄清石灰水变浑浊．
【实验分析】D装置烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是Na2O2和CO2反应放出热量，使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体．
【实验结论】①Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件．
②Na2O2和CO2反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件．
【拓展提高】①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na2CO3，同学们经思考后认为甲同学的猜想是错误的，理由是反应前后元素种类不变，反应物中没有氢元素所以不能生成NaOH．
②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
3．某物质具有如下性质，滴入无色酚酞试液，变红，滴入氯化铜溶液，产生蓝色沉淀，加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，该物质是（　　）
A．氢氧化钾B．氢氧化镁C．氢氧化钙D．氢氧化钡

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