题目内容
有一包白色粉末，可有含有ZnCL2、CuSO4、AgCL、Ba（NO3）2、Na2SO4、K2CO3中的一种或几种．现做如下实验：
（1）将白色粉末放入水中，全都溶解，得到无色溶液；
（2）向溶液中加入足量的氯化钡溶液产生白色沉淀；
（3）再加入稀HNO3，沉淀完全溶解并放出无色气体．
根据（1）判断粉末中肯定没有 ．
根据（2）判断粉末中肯定没有 ．
根据（3）判断粉末中肯定没有 ．
这包粉末的组成为 ．
（1）将白色粉末放入水中，全都溶解，得到无色溶液；
（2）向溶液中加入足量的氯化钡溶液产生白色沉淀；
（3）再加入稀HNO3，沉淀完全溶解并放出无色气体．
根据（1）判断粉末中肯定没有
根据（2）判断粉末中肯定没有
根据（3）判断粉末中肯定没有
这包粉末的组成为
考点：酸、碱、盐的鉴别
专题：常见物质的推断题,推断混合物的可能组成
分析：根据（1）中得到无色溶液，可确定一定没有硫酸铜和氯化银，再根据（2）和（3）可知产生的白色沉淀能完全溶解并放出气体，则沉淀为碳酸钡沉淀，则一定存在碳酸钾，而不存在硫酸钠、硝酸钡、氯化锌，即这包粉末的组成为碳酸钾．
解答：解：根据（1）中固体完全溶解，而AgCl不溶于水，则原粉末中一定没有AgCl，同时得到无色溶液，因CuSO4溶液显蓝色，则原粉末中一定没有CuSO4；再根据（2）中加氯化钡产生白色沉淀，则溶液中布存在钡离子，即原粉末中一定没有Ba（NO3）2；再根据（3）白色沉淀能完全溶解并放出气体，则沉淀为碳酸钡沉淀，则原粉末中一定有K2CO3，而硫酸钡不溶于酸，则原粉末中一定没有Na2SO4，又碳酸钾与氯化锌同时在水溶液中能反应生成沉淀，则原粉末中就一定没有ZnCl2，故答案为：CuSO4、AgCl；Ba（NO3）2；Na2SO4、ZnCl2；K2CO3．
点评：本题考查粉末成分的推断，学生需熟悉物质的性质和所发生的化学反应的现象，并合理使用共存问题来分析物质的成分，还应注意语言描述的准确性，如原粉末中等．
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下列反应属于复分解反应的是（ ）
A、3Fe+2O2
| ||
B、2HgO
| ||
C、CO+CuO
| ||
| D、HCl+AgNO3→AgCl↓+HNO3 |
下列每组中的两种固体物质，只用水作试剂不能将其鉴别出来的是（ ）
| A、NaOH、NaCl |
| B、CaCO3、Na2CO3 |
| C、CuSO4、Na2SO4 |
| D、BaCl2、AgNO3 |
下列“一定”的叙述中正确的是（ ）
| A、有水、气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应 |
| B、生成盐和水的反应一定是中和反应 |
| C、能与酸反应生成盐水的氧化物一定是碱性氧化物 |
| D、置换反应中一定会发生元素化合价的改变 |
四种失去标签的溶液分别为：（1）NaOH；（2）CuSO4；（3）MgCl2；（4）Na2SO4．不用其它任何试剂就可将它们一一鉴别出来，则正确的鉴别顺序是（ ）
| A、（1）（3）（2）（4） |
| B、（2）（1）（3）（4） |
| C、（2）（3）（4）（1） |
| D、（3）（1）（2）（4） |
