Question

氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：LiH+H₂O═LiOH+H₂↑．据此计算：

（1）在LiH中，Li元素显+1价，则H元素显  价．

（2）计算80g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量．

   

Answer 1

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关元素化合价的计算．

【专题】有关化学方程式的计算．

【分析】（1）依据化合物中各元素的化合价代数和为零分析解答；

（2）写出化学方程式并代入氢化锂的质量即可计算出氢气的质量．

【解答】解：（1）由于化合物中各元素的化合价代数和为零，在LiH中Li为+1价，所以H元素的化合价为﹣1；

（2）设生成氢气的质量为x

LiH+H₂O=LiOH+H₂↑ 

8            2

80g          x     

x=20g  

故答案为：（1）﹣1；（2）答：生成氢气的质量为20g；

【点评】此题主要是考查化学方程式和化合价知识，题型基础，重点是对相关基础知识的考查；