题目内容
6．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．（1）氯化钠由Na+、Cl-所构成（填微粒符号）．
（2）工业将粗盐提纯制得氯化钠，粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．其操作流程如图所示：
提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液等．
①操作X的名称为：过滤．
②溶液I中含有的杂质有MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液；
③滤液中加入盐酸，发生的反应有NaOH+HCl=NaCl+H2O（或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）（填一种即可，用化学方程式表示）．
（3）用提纯的NaCl配制200g 0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为1.8g．
配制该溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯（合理均可）（填一种即可）．
分析 （1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，并据离子的书写方法解答；
（2）①根据难溶性固体和液体分离 方法分析操作；
②欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，则用氢氧化钠溶液除掉氯化镁，用氯化钡溶液除掉硫酸钠，用碳酸钠溶液除掉氯化钙与多余的氯化钡；
②根据滤液中溶质含有碳酸钠和氢氧化钠分析盐酸的作用并写出反应的方程式；
（3）根据溶质质量分数的计算公式和配制溶液所需仪器回答．
解答 解：（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，钠离子带一个单位的正电荷，氯离子带一个单位的负电荷，可表示为Na+、Cl-；
（2）①操作a是将沉淀和滤液的分离，因此是过滤；
②要除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，所选试剂分别是氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液和氯化钡溶液，根据题意要求，为了更好的把杂质除去，不带入新的杂质，所加溶液的顺序是氢氧化钠溶液，过量的BaCl2溶液，过量的Na2CO3溶液；
③最后得到的滤液中溶质除含有氯化钠外还含有碳酸钠和氢氧化钠，因此加入适量盐酸的目的是除去多余的氢氧化钠和碳酸钠．反应的方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）氯化钠溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数=200g×0.9%=1.8g；
配制溶液需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管；
故答案为：（1）Na+、Cl-；
（2）①过滤；②BaCl2溶液，Na2CO3溶液；③NaOH+HCl=NaCl+H2O（或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）；
（2）1.8；烧杯（合理均可）．
点评 本题主要考查了粗盐提纯的方法和氯化钠的构成、溶质质量分数的计算，解题的关键是对难溶性杂质、可溶性杂质的去除方法的掌握，并将知识灵活应用，能较好考查学生分析、解决问题的能力．
| A． | 该物质由碳、氢两种元素组成 | |
| B． | 该物质由碳、氢、氧三种元素组成 | |
| C． | 该物质中碳元素与氢元素的质量比为4：1 | |
| D． | 该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：3 |
| A． | 单质 | B． | 氧化物 | C． | 盐 | D． | 有机化合物 |
| A． | +4 | B． | +6 | C． | -4 | D． | -2 |
| A． | 将试剂瓶中的液体倒入试管中 | B． | 用胶头滴管向试管中滴加试剂 | ||
| C． | 用药匙取用试剂瓶中的粉末状固体 | D． | 用玻璃棒在试剂瓶中蘸取少量液体 |