Question

19．现有部分变质的氢氧化钠固体 14.6 克，放入 100 克稀盐酸，恰好完全反应，产生气体4.4克，问
（1）原有碳酸钠多少克？
（2）盐酸的质量分数
（3）反应后溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据题给的条件可以知道所发生的反应为碳酸钠和盐酸的反应，而生成二氧化碳气体的质量为4.4g，可以据此来分析求算碳酸钠的质量，根据反应可以知道反应后的溶液为氯化钠溶液，氯化钠有两个来源，一个是碳酸钠和盐酸的反应生成的，一个是氢氧化钠和盐酸的反应生成的，可以据此解答．

解答 解：（1）设碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠质量为y，稀盐酸中溶质的质量z，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106         73     117               44
x             z       y                 4.4g
则$\frac{106}{x}=\frac{73}{z}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$，解得：x=l0.6g，y=11.7g，z=7.3g．
因为碳酸钠的质量为l0.6g，则氢氧化钠的质量为14.6g-l0.6g=4g．
设氢氧化钠和盐酸反应生成的氯化钠质量为m，与氢氧化钠反应的氯化氢的质量为n．
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40        36.5    8.5
4g         n       m
则$\frac{40}{58.5}=\frac{4g}{m}$，$\frac{40}{36.5}=\frac{4g}{n}$，解得m=5.85g，n=3.65g．
（2）该稀盐酸中溶质的质量是7.3g+3.65g=10.95g，故盐酸的质量分数为$\frac{10.95g}{100g}×100%$=10.95%．
（3）最后得到的溶液中溶质质量为：11.7g+5.85g=17.55g．
最后得到的溶液的质量为：14.6g+100g-4.4g=110.2g
最后得到的溶液中溶质质量分数为：$\frac{17.55g}{110.2g}$×100%≈15.9%．
故答案为：（1）10.6g；（2）10.95%；（3）15.9%．

点评 本题通过计算的形式考查了碳酸盐与盐酸的反应，本题的易错点就是在求所得溶液中溶质的质量分数时溶质的质量漏算固体中原有的氯化钠．