题目内容

某实验小组将洁净的铁钉投入到氯化铜溶液中，发现铁钉表面生成红色固体物质的同时有较多气泡产生，生成的气体是什么呢？

[提出猜想]从物质组成的元素角度分析，产生的气体可能是HCl、Cl₂、O₂、H₂．

[查阅资料]25℃时：HCl气体在水中的溶解度是500，极易溶于水；Cl₂在水中的溶解度约是2，易溶于水，它能与NaOH溶液发生化学反应．

[讨论分析]依据猜想和资料，实验小组的同学进行了如下讨论：

(1)甲同学根据资料推理得出产生的气体不可能是________．

(2)乙同学认为是O₂，则检验O₂的方法是________________．

(3)丙同学认为是Cl₂，则只需将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量进行检验．Cl₂与NaOH溶液反应的化学方程式是：

Cl₂＋2NaOHNACl＋NaClO＋X，则X的化学式是________．

[设计方案]实验小组的同学合作设计了如下的试验方案，排除和验证猜想的气体．

①如果产生的气体是O₂和H2，你认为装置C中存在的安全隐患是________．

②丁同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指________

________，若没有听到

________，方可采用上面的装置进行实验．

[验证实验]经丁同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的干燥的气体从a处通入，过一会儿点燃C处的酒精灯，过一段时间后，发现表面含CuO的铜网变为光亮的红色；停止通气，再称量装置A，发现质量无增减．

[实验结论]铁钉与氯化铜溶液反应时，产生的气体是________．

[实验反思](1)装置B中浓H₂SO₄起________作用．

(2)由上述实验可以推出氯化铜溶液显________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)

答案：
解析：

　　［探讨分析］(1)HCl

　　(2)用带火星的木条检验，看木条是否复燃

　　(3)H₂O

　　［实验结论］H₂

　　[实验反思](1)干燥

　　(2)酸性

练习册系列答案

蓝博士暑假作业甘肃少年儿童出版社系列答案

．
查阅有关资料：“铜锈”主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃（俗称铜绿）；苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成咖啡色的物质．碱石灰能吸水．
实验探究：将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下：

经过交流讨论，三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与

氧气

填物质名称）有关．
反思与应用：利用所得结论填空：
（1）写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法

保持金属制品表面的洁净和干燥（或表面镀上保护膜等）

；
（2）请你提出一条延长食品保质期的建议

将食品进行真空包装等

．

（2013?下城区二模）某兴趣小组探究金属的反应规律．
【探究】在室温条件下进行如图所示实验．
（1）实验室稀释浓硫酸时，需要用到的实验仪器有

玻璃棒、烧杯

．
（2）将形状和大小相同、表面均打磨洁净的镁和铁放入试管内，在两试管内同时加入等质量、等质量分数的稀硫酸．若要比较镁和铁的金属活动性，观察到的实验现象是

镁和稀硫酸产生气泡的速率比铁和稀硫酸产生气泡的速率快

．
（3）若实验所用的金属均过量，则装置甲中产生的H₂的质量

等于

（选填“大于”、“小于”或“等于”）装置乙中产生的H₂质量．
【探究】将一定量的镁粉加入到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤出的固体放入少量稀硫酸中，没有气泡产生．那么，滤出的固体和滤液中分别一定含有

铜、硫酸镁和硫酸亚铁

．

某兴趣小组探究金属的反应规律．
【探究】在室温条件下进行如图所示实验．
（1）实验室稀释浓硫酸时，需要用到的实验仪器有．
（2）将形状和大小相同、表面均打磨洁净的镁和铁放入试管内，在两试管内同时加入等质量、等质量分数的稀硫酸．若要比较镁和铁的金属活动性，观察到的实验现象是．
（3）若实验所用的金属均过量，则装置甲中产生的H₂的质量（选填“大于”、“小于”或“等于”）装置乙中产生的H₂质量．
【探究】将一定量的镁粉加入到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤出的固体放入少量稀硫酸中，没有气泡产生．那么，滤出的固体和滤液中分别一定含有．

某兴趣小组探究金属的反应规律．
【探究】在室温条件下进行如图所示实验．
（1）实验室稀释浓硫酸时，需要用到的实验仪器有______．
（2）将形状和大小相同、表面均打磨洁净的镁和铁放入试管内，在两试管内同时加入等质量、等质量分数的稀硫酸．若要比较镁和铁的金属活动性，观察到的实验现象是______．
（3）若实验所用的金属均过量，则装置甲中产生的H₂的质量______（选填“大于”、“小于”或“等于”）装置乙中产生的H₂质量．
【探究】将一定量的镁粉加入到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤出的固体放入少量稀硫酸中，没有气泡产生．那么，滤出的固体和滤液中分别一定含有______．

某兴趣小组探究金属的反应规律．
【探究】在室温条件下进行如图所示实验．
（1）实验室稀释浓硫酸时，需要用到的实验仪器有    ．
（2）将形状和大小相同、表面均打磨洁净的镁和铁放入试管内，在两试管内同时加入等质量、等质量分数的稀硫酸．若要比较镁和铁的金属活动性，观察到的实验现象是    ．
（3）若实验所用的金属均过量，则装置甲中产生的H₂的质量    （选填“大于”、“小于”或“等于”）装置乙中产生的H₂质量．
【探究】将一定量的镁粉加入到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤出的固体放入少量稀硫酸中，没有气泡产生．那么，滤出的固体和滤液中分别一定含有    ．

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