Question

以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．

实验 序号	过氧化氢 溶液浓度 /%	过氧化氢 溶液体积 /mL	温度 /℃	二氧化 锰的用 量/g	收集氧 气的体 积/mL	反应所 需的时 间/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35	-	2	49.21
④	30	5	55	-	2	10.76

（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与

 

有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是

 

．
（2）写出实验①中反应的文字表达式：

 

．
（3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量

 

（填“减小”“不变”或“增大”）．

Answer 1

考点：影响化学反应速率的因素探究,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：（1）①②是过氧化氢浓度不同而其他条件相同，这种设计是验证反应物浓度对反应速度的影响；③④则是温度不同其他条件相同，是对温度影响化学反应速度的探究；
（2）根据过氧化氢和二氧化锰混合生成水和氧气进行解答；
（3）由于改变的只是溶液的浓度，但是溶质的质量没有改变，所以最终产生的氧气的质量不会改变．

解答：解：（1）从表中分析可知：①②是过氧化氢浓度不同而其他的反应时各种量均相同，可知这一过程是考查反应物的浓度与反应速度的关系；③④则是温度不同其他条件相同，明显是对温度影响化学反应速度的探究，且温度越高，化学反应速率越快．
故答案为：反应物浓度（或浓度）；温度越高，化学反应速率越快；
（2）过氧化氢和二氧化锰混合生成水和氧气，反应的化学方程式2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；故填：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（3）生成物只与反应物量的多少有关，与反应物的浓度无关，反应前后遵循质量守恒定律定律．故答案为：不变．

点评：本题主要考查了能够影响化学反应的因素，解答这类题时要注意尽可能的把题中的能够影响化学反应的因素找出，然后再利用控制变量法来进行判断，最后得出答案．