Question

1．实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液．
（1）已知：水的密度为1.0g/mL，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水47.5mL．
（2）配制溶液的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为CBDEA（填字母）．

（3）量取水时操作如下：将水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用CBDEA （填仪器名称）滴加水至刻度线．下图观察方式正确的是A（填序号）．

（4）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会偏大（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（5）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是①②③（填序号）．
①氯化钠固体不纯
②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
（6）用溶质质量分数为5%的氯化钠溶液配制125g溶质质量分数为1%的氯化钠溶液，需取溶质质量分数为5%的氯化钠溶液25g，需加水100g．

Answer 1

分析 （1）根据已有的溶液配制的知识进行分析解答，溶剂的质量=溶液质量-溶质质量；
（2）根据溶液配制的步骤解答；
（3）根据量筒的使用注意事项解答；
（4）根据俯视读数的结果来分析；
（5）溶质质量分数偏小可能是溶质减小或是溶剂增多的缘故，据此解答；
（6）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．

解答 解：（1）实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠的质量=50g×5%=2.5g；水的质量为：50g-2.5g=47.5g，故水的体积为：$\frac{47.5g}{1.0g/mL}$=47.5mL，故填：47.5mL；
（2）配制溶液时，首先从试剂瓶内取食盐固体，然后放在天平上称量，再放进烧杯中，然后将量取好的水倒入烧杯中，最后用玻璃棒搅拌溶解，故填：CBDEA；
（3）量取蒸馏水时，将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；读数时视线应与凹液面的最低处保持水平；故填：胶头滴管，A；
（4）量取溶剂时，俯视量筒读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故填：偏大；
（5）①氯化钠固体不纯，导致食盐的质量偏小，溶质质量分数变小；
 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，则药品端食盐的质量加上纸片的质量等于砝码端的质量，食盐的质量变小，溶质质量分数变小；
③量取水时，仰视读数，导致水多，溶质质量分数变小；
④装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数；
故填：①②③．
（6）设需取溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则125g×1%=x×5%    x=25g．
需加水的质量为125g-25g=100g．
答案：
（1）2.5；47.5mL；
（2）CBDEA；
（3）胶头滴管；A；
（4）偏大；
（5）①②③；
（6）25；100．

点评 本题考查的是溶液的配制，完成此题，可以依据已有的溶液配制的步骤以及导致溶质质量分数改变的因素进行．熟练掌握配制溶液的步骤，仪器，溶质的质量分数计算是解答此题的基础和关键．