Question

20．为测定某碳酸钠样品的纯度，将50g稀盐酸分五次加入12g该碳酸钠样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如图所示，试求：
（1）m的值为3.3g．
（2）此碳酸钠样品的纯度（结果保留一位小数）．

Answer 1

分析 （1）根据图示可知，10g的盐酸完全反应生成二氧化碳气体的质量是1.1g，第4次实验中加入盐酸生成的二氧化碳是4.4g，说明了第三次实验中盐酸完全反应，可推出m的值．
（2）由反应的化学方程式，由生成二氧化碳气体的质量，列式计算出参加反应的碳酸钠的质量，进而计算出此碳酸钠样品的纯度即可．

解答 解：（1）图示可知，10g的盐酸完全反应生成二氧化碳气体的质量是1.1g，第4次实验中加入盐酸生成的二氧化碳是4.4g，说明了第三次实验中盐酸完全反应，可推出m的值为3.3g．
（2）由图示可知，完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4g
设参加反应的碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                       44
x                                          4.4g
$\frac{106}{44}=\frac{x}{4.4g}$                      x=10.6g
此碳酸钠样品的纯度为$\frac{10.6g}{12g}$×100%≈88.3%．
答：（1）3.3g；（2）此碳酸钠样品的纯度为88.3%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，细致地分图示信息，根据确定生成二氧化碳气体的质量是正确解答本题的前提和关键．