为防止师生吸“二手烟 .教育部下发通知:凡进入中小学校的任何人.在任何地方.任何时候不得吸烟.从分子和原子的知识来看.造成非吸烟者在公共场所吸“二手烟的主要原因是A．分子质量小 B．分子体积小 C．分子间有间隔 D．分子在不断运动 D [解析]构成物质的微粒都在不断的运动.故公共场所禁止吸烟.故答案选择D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

为防止师生吸“二手烟”，教育部下发通知：凡进入中小学校的任何人，在任何地方、任何时候不得吸烟。从分子和原子的知识来看，造成非吸烟者在公共场所吸“二手烟”的主要原因是

A．分子质量小 B．分子体积小 C．分子间有间隔 D．分子在不断运动

D 【解析】构成物质的微粒都在不断的运动，故公共场所禁止吸烟，故答案选择D

练习册系列答案

初中学业水平考试总复习专项复习卷加全真模拟卷系列答案

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镭具有放射性，镭原子会分裂，变成一个质子数为86、中子数为136的氡原子和一个具有2个中子、2个电子的氦原子，并放出放射能。试推断镭原子的核电荷数与相对原子质量分别为

A．88,138 B．86,140 C．88,226 D．84,168

C 【解析】试题原子核分裂前后质子数与中子数不会改变，根据质子数=电子数，氡原子有86个质子，氦原子有2个质子，所以镭原子的核电荷数=质子数=86+2=88，中子数=136+2=138；相对原子质量=质子数+中子数=（86+2）+（136+2）=226．

地震过后，防疫部门常用到一种高效安全灭菌消毒剂，该消毒剂可表示为RO2，主要用于饮用水消毒。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71∶64，则RO2的化学式为( )

A. CO2 B. NO2 C. SO2 D. ClO2

D 【解析】试题有关化学式的计算。A、CO2中C与O的质量比为3∶8；B、NO2中N与O的质量比为7∶16；SO2中S与O的质量比为1∶1；D、ClO2中Cl与O的质量比为71∶64。故选D

某化学反应的微观示意图如下。

请回答：

(1)A分子中氮、氢原子个数比______。

(2)C为尿素[CO(NH2)2]，农业上常用作____(填“氮”、“磷”或“钾”)肥。

(3)上图所示物质中属于氧化物的是_____(填字母序号)。

(4)该反应的化学方程式是______。

1∶3 氮 BD 2NH3＋CO2CO(NH2)2＋H2O 【解析】（1）观察反应的微观示意可知A是NH3，因此氨气分子中氮、氢原子个数比为1：3；故填：1：3；（2）C为尿素[CO（NH2）2]，含有的营养元素是氮，因此农业上常用作氮肥；（3）由上述分析可知，B、D都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物；（4）观察反应的微观示意，A、B、C、D分别为NH3、CO2、CO（N...

铝、铁、铜三种金属与我们的生活密切相关，下列关于铝、铁、铜的说法错误的是(　　)

A. 铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Al+CuSO4═AlSO4+Cu

B. 用硫酸铝溶液、氯化铜溶液、单质铁三种物质可探究出三种金属活动性顺序

C. 铝制品具有抗腐蚀性，是因为铝制器品表面可形成致密的氧化物薄膜

D. 我国历史上最早使用的金属是铜

A 【解析】A、铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu，错误；B、由于铁不能与用硫酸铝溶液反应，能与氯化铜溶液反应，可探究出三种金属活动性顺序是铝＞铁＞铜，正确；C、铝制品具有抗腐蚀性，是因为铝制器品表面可形成致密的氧化物薄膜，正确；D、我国历史上最早使用的金属是铜，正确。故选A。

化学变化的本质特征是( )

A. 有发光放热现象

B. 有颜色变化

C. 有新物质生成

D. 有气体或沉淀生成

C 【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，化学变化的本质特征是有新物质生成。产生气体、产生沉淀、有颜色变化、有发光放热的现象都不能说明产生了新物质，不是化学变化的本质特征。故选D。

化学元素周期表是根据原子序数从小到大排序的化学元素列表。根据元素周期表可以推断原子的半径变化：(1)除第一周期外，其他周期元素(稀有气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小；(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。据此比较下列原子半径的大小：O、F、Mg、Al、P、S、K。___________________________________________

K>Mg>Al>P>S>O>F 【解析】除第一周期外，其他周期元素(稀有气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小，因为O和F在第二周期，所以原子半径：O>F；同理可得，Na、Mg、Al、P、S的原子半径：Na>Mg>Al>P>S；根据同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大，可得，原子半径：S>O、原子半径：K>Na。

小周和小巧两位同学在帮老师整理化学药品时，看见一瓶氢氧化钠溶液，且发现在瓶塞周围己经有少量白色粉末，他们认为该溶液可能变质。经老师同意，他们打算探究该溶液是否变质。由此，他们提出了三种猜想：

猜想一：没有变质猜想二：全部变质猜想三：部分变质

他们提出氢氧化钠溶液变质的理由是_____（用化学反应方程式表示）。

为了证明其猜想，他们进行如下实验：

小周取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞试液，溶液变红色，他得出结论：猜想二不正确。小巧认为小周的结论不正确，因为_____。

小巧设计如下实验，请完成她的实验报告内容：

实验步骤	实验现象	实验结论及化学反应方程式
（1）取少量样品加入足量稀盐酸	_____	已经变质
（2）另取少量样品加入稍过量的硝酸钙溶液	产生白色沉淀	化学反应方程式：_____
（3）在（2）的上层清液中滴加2滴无色酚酞溶液	溶液变红色	猜想_____正确

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红色。产生气泡Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3三【解析】瓶塞周围有白色粉末，说明氢氧化钠可能吸收了空气中的氧气，生成了碳酸钠，其化学方程式如答案所示；小周认为，只有氢氧化钠会使石蕊试液变化，所以可能含有氢氧化钠，但是碳酸钠在水溶液中也显碱性，也能使酚酞试液变红，所以猜想二可能正...

下列关于Na、Na＋两种粒子的判断，其中正确的是(　　)

①核电核数相同　②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同　④质量几乎相等

⑤质子数相等　⑥Na＋比Na稳定

A. ①④⑤⑥ B. ①③⑤⑥ C. ①④⑤ D. ②③④

A 【解析】 Na、Na+为钠元素的不同粒子，二者具有相同的质量数和质子数，Na失去1个电子变为Na+，电子数不同。 Na失去1个电子形成Na+，②核外电子数、③电子层结构均发生了改变；核内质子数没有发生改变，则①核电荷数相同；由于原子的质量主要集中在原子核上，故失去一个电子对质量影响很小，质量几乎相等，即④相对原子质量几乎相等，二者质子数都为11，且Na+核外为8电子稳定结构，...

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