Question

该兴趣小组想知道变质后氢氧化钠的质量分数，他们称取20克样品放入烧杯中并加入足量的稀盐酸10克，完全反应后称量烧杯中剩余溶液27.8克．求样品中氢氧化钠的质量分数．

Answer 1

分析：首先写出碳酸钠和稀盐酸反应的方程式，然后根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量，利用方程式中物质间的质量关系求出碳酸钠的质量，再用样品的质量-碳酸钠的质量求出氢氧化钠的质量，利用氢氧化钠的质量除以样品的质量，即可得出样品中氢氧化钠的质量分数．

解答：解：根据质量守恒定律可知，反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量，为：20g+10g-27.8g=2.2g；
设样品中含有碳酸钠杂质的质量是x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
x                      2.2g

106

x

=

44

2.2g

 
x=5.3g
所以样品中氢氧化钠的质量是：20g-5.3g=14.7g
则样品中氢氧化钠的质量分数是：

14.7g

20g

×100%=73.5%
答：样品中氢氧化钠的质量分数是73.5%．

点评：本题主要考查含杂物质的计算，注意质量守恒定律的应用和有关化学方程式的计算，计算要细心、准确．