题目内容

1．大雄和小菊两位同学在实验室用下列装置制取氧气：
（1）大雄开始想用双氧水制取氧气时，最好选用的发生装置是B（填序号），反应方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．在检查该装置气密性时，应首先进行的一项操作是将漏斗末端浸没液面以下．
（2）小菊选制取收集氧气，出现了气体导出不畅，导管内充满红色溶液的非正常现象，请你帮她逐一指出改进措施在试管口塞一团棉花；
（3）大雄实际用了和小菊一样的制取装置，但他成功的制取出了所需氧气，大雄制氧气的反应原理是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．（用化学方程式表达）
反应完后，他发现还有较多的黑色固体物质，从反应后的混合物中分离得到该黑色固体的操作方法是溶解、过滤、洗涤．

分析 根据已有的气体的制取方法进行分析解答，发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关，收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关，据此解答．

解答 解：（1）用双氧水制取氧气时，是固液常温型反应，最好选用的发生装置是B，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，使用此装置检查装置的气密性，需要将漏斗的末端浸没到液面以下，故填：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．将漏斗末端浸没液面以下．
（2）导管内充满红色溶液是因为使用高锰酸钾制取氧气时没有在试管口塞一团棉花，故填：在试管口塞一团棉花；
（3）大雄制氧气使用的是氯酸钾和二氧化锰的混合物加热的方法，反应原理是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．故填：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
反应完后，从反应后的混合物中分离得到黑色固体二氧化锰的操作方法是溶解、过滤、洗涤，故填：溶解，过滤，洗涤．

点评 本题考查的是常见的气体的实验室制取的知识，完成此题，可以依据已有的制取的方法进行．

练习册系列答案
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13．如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．请回答下列问题：

（1）A中x=2；上述四种微粒中表示离子的是粒子的AD．（填标号）
（2）由C粒子的结构示意图可知，C粒子的名称是氧原子．
（3）写出A、B、C三种元素组成的一种物质的化学式Al2（SO4）3．
14．下列为某同学对化学知识的归纳，其中有错误的是（　　）
A．空气的组成：氮气、氧气、氢气、稀有气体等
B．燃烧的三个条件：可燃物、氧气、温度达到着火点
C．区别O2和CO2两种物质可用的方法之一是：燃着的木条
D．选取实验室制取气体发生装置的依据是：反应的条件和反应物的状态
11．铁丝在氧气中燃烧的实验，为什么在铁丝前系一根火柴？为什么要绕成螺旋状？
18．跟50g硝酸铵NH4NO3里所含氮元素质量相等的碳酸氢铵NH4HCO3的质量是多少？
6．等质量的A、B两种活泼金属（化合价均为+2价）与足量稀盐酸反应，7产生H2质量与反应时间的函数关系如图所示．
（1）A、B两种金属的活动性强弱是A强于 B；（填“强于”或“弱于”）
（2）A、B两种金属元素的相对原子质量大小是A大于 B；
（填大于或小于）
（3）在Mg和Fe、Zn和Fe、Zn和Cu中，A、B两种金属可能是Zn和Fe．
13．现有一定量的氯化钠废液，可能含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种．星光学习小组探究其组成成分，并除去其中的杂质，得到氯化钠溶液．他们设计如下实验方案：
步骤一：取适量的氯化钠废液，加入过量的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成．过滤，得到白色沉淀A和无色滤液B．
分析一：白色沉淀A可能含有碳酸钡、硫酸钡（填化学式）．写出可能发生反应的一个化学方程式：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．
步骤二：向白色沉淀A滴加足量的稀硝酸，观察到的现象有气泡产生，沉淀部分溶解
分析二：这种氯化钠废液中一定含有的溶质Na2CO3、Na2SO4（填化学式）．
步骤三：取少量无色滤液B，滴加酚酞溶液，观察到的现象溶液变红
分析三：这种氯化钠废液中一定还含有的溶质NaOH（填化学式）．
结  论：这种氯化钠废液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠．
步骤四：向无色滤液B中加入的Na2CO3（填化学式）溶液，过滤，得到白色沉淀C和无色滤液D．
分析四：此步骤操作的实验目的是除去过量的氯化钡
步骤五：向无色滤液D中逐滴加入HCl（填化学式）溶液，直到溶液的pH等于（填“大于”“等于”“小于”）7为止，得到氯化钠溶液．
分析五：此步骤操作的实验目的是除去过量的碳酸钠
反  思：步骤一中加入过量的氯化钡溶液的目的是将碳酸钠和硫酸钠全部除去．
10．煤和石油是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料．如图1图是煤化工产业链的一部分．


试用所学知识，解决下列问题：
（1）柴油是由石油加工得到的重要产品，它在燃烧时往往冒黑烟，可能的原因是燃烧时氧气不充足．
（2）煤经过干馏可以得到焦炉气、煤焦油和焦炭等．煤的干馏属于化学（填“物理”或“化学”）变化．
（3）煤的直接液化是煤和适当溶剂混合在高温和催化剂存在下与水作用生成液态燃料的过程．
（4）煤和石油等化石燃料燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖．一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石（地壳中最常见的矿石，含量高达60%）成分的水溶液里，其中一种反应的化学方程式：
KAlSi3O8+CO2+2H2O=KHCO3+X↓+3SiO2↓，则X的化学式为Al（OH）3．
（5）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理．煤的某种脱硫技术的原理如图2所示：
这种脱硫技术称为微生物脱硫技术．该技术的第一步反应的化学方程式为2FeS2+7O2+2H2O$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2H2SO4+2FeSO4，第二步反应的化学方程式为2H2SO4+O2+4FeSO4$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2Fe2（SO4）3+2H2O．
（6）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图3是氨氧化率与氨-空气混合气中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况．当氨氧化率达到100%，理论上γ{$\frac{n（{O}_{2}）}{n（N{H}_{3}）}$）}=1.25，实际生产要将γ值维护在1.7-2.2之间，原因是O2浓度太少不利于NH3的转化，γ值为2.2时NH3氧化率已近100%．
温馨提示：n（O2）是可以认为是表示氧气分子堆积数目的一种物理量．n（O2）数目越大，说明氧分子堆积数目越大．
11．H2O2 生成O2 的快慢与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究．（只要求提出一种影响H2O2 生成O2 的快慢的因素以及相关假设和实验方案）
【假设】H2O2生成O2的快慢与H2O2的质量分数有关
【实验方案】在温度、相同质量的相同催化剂的条件下，采用等质量但不同的浓度的过氧化氢溶液来进行实验，然后测量收集相同体积的气体所需的时间．

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