题目内容

16.下列物质的用途,所利用的性质与另外三种有根本区别的是(  )
A.氢气用于填充气球B.镁粉用做烟花和照明弹
C.用活性炭除去冰箱异味D.铜丝用做电线

分析 物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质,物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质,据此进行分析判断.

解答 解:A、氢气用于填充气球,是利用了氢气密度比空气小的性质,不需要发生化学变化就能表现出来,是利用了其物理性质.
B、镁粉用作烟花和照明弹,是利用了镁粉燃烧时发出耀眼强光的性质,需要通过化学反应才能表现出来,是利用了其化学性质.
C、用活性炭除去冰箱异味,是利用了活性炭的吸附性,不需要发生化学变化就能表现出来,是利用了其物理性质.
D、铜丝用做电线,是利用了铜的导电性,不需要发生化学变化就能表现出来,是利用了其物理性质.
故B选项所利用的性质与另外三种有根本区别.
故选:B.

点评 本题难度不大,区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质,关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来.

练习册系列答案
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12.(1)化学小组同学用下列仪器和试剂,验证金属与盐酸反应速率的影响因素.
实验仪器:烧杯、石棉网、酒精灯、铁架台(带铁圈)、镊子、量筒、天平等.
实验试剂:锌片、铁片、镁片.溶质质量分数分别为5%、20%的盐酸.
①不同金属与酸反应的快慢不同
取质量相等的镁、锌、铁中两种金属,分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中,生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线
如图1所示.则线B对应的金属为Zn对应的金属与稀盐酸反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑.
②同种金属与不同溶质质量分数的盐酸反应的快慢不同
取两份质量相等的锌片,分别放入5%和20%的足量稀盐酸中,生成氢气的质量为m,反应时间为t.
对比5%和20%的稀盐酸分别与锌片反应情况,下列关系曲线正确的是图2中的C(填字母序号).

实验表明,盐酸中溶质的质量分数越大,与金属反应的速率越快.
③温度对金属与盐酸反应速率也有影响,且实验表明,温度越高,盐酸与金属反应的速率越快.请用控制变量的方法设计实验,验证以上结论,实验方案为取两份质量相等的铁片,分别放入盛有5%的足量稀盐酸的烧杯中,将其中一只烧杯里溶液加热,观察两只烧杯中产生气泡的快慢.
(2)同学们做完实验后,将含有CuCl2、ZnCl2、FeCl2的废液倒在废液缸里,如果将废液直接排放,就会造成水污染.于是几位同学利用课余时间处理废液,回收工业重要原料氯化锌和有关金属.实验过程如图3所示.
请回答:
滤液A和滤液B含有的一种相同溶质的化学式是ZnCl2
②写出步骤①反应的化学方程式Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu;
③检验步骤④中加入的稀硫酸是否过量的方法是Zn+FeCl2═Fe+ZnCl2

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