题目内容
根据如示实验分析得的结论，不正确的是( )
A. 说明二氧化碳与水反应生成碳酸 B. 说明水是由氢元素和氧元素组成
C. 不同物质着火点不同 D. 黄铜的硬度比纯铜的大
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4．正确的操作是实验成功的前提，下列实验操作正确的是（ ）
| A． | 将氢氧化钠直接放在托盘天平上称重 | |
| B． | 给蒸发皿加热时，必须垫上石棉网 | |
| C． | 为了达到节约药品的目的，将实验后剩余的药品放回原瓶 | |
| D． | 洗净后试管应倒放在试管架上 |
2X+H2↑+Cl2↑，请写出X的化学式________________。请写出食盐水的另一日常用途 ____________________。
13．为研究铝和铜的金属活动性，某研究小组进行如下探究．
（1）小明设计的实验方案是：将打磨的铝片和铜片分别放入稀盐酸中，观察反应的现象．写出铝与盐酸反应的化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．
（2）小芳将铝片放入氯化铜溶液中，看到有大量气泡逸出，且在一段时间内产生气泡越来越快，收集该气体可点燃，则生成的气体可能是氢气（或“H2”）．
（3）小芳在（2）实验中，还观察到铝片与浓氯化铜溶液反应时还有“白色沉淀”这一异常现象．
【提出问题】铝片与浓氯化铜溶液反应反应出现的白色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】①AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇．
②CuCl为白色固体，不溶于水、乙醇；溶于浓盐酸且溶液变蓝色．
【提出合理假设】
假设a：该白色沉淀可能含有CuCl（或者“CuCl”和“AlCl3”）；
假设b：该白色沉淀可能含有AlCl3；
假设c：该白色沉淀可能含有Al．
【设计并完成实验】取白色沉淀分别进行如下实验：
【得出结论】实验①可判断假设c不成立（填“成立”或“不成立”），再结合实验②和③可得出该白色沉淀的成分是CuCl和AlCl3．
（4）室温时，小芳将等质量的相同铝片分别放入氯化铜溶液和硫酸铜溶液中，发现铝片和氯化铜溶液反应剧烈．
【发现问题】为什么铝片与氯化铜溶液反应比与硫酸铜溶液反应更剧烈呢？
【提出假设】①Cl-使铜盐和铝的反应容易进行．②氯化铜溶液和硫酸铜溶液的浓度不同所致．
【设计实验】为验证假设①是否正确，请设计一个合理的实验：取打磨的铝片放在一定体积的硫酸铜溶液中，滴加氯化钠溶液．
（1）小明设计的实验方案是：将打磨的铝片和铜片分别放入稀盐酸中，观察反应的现象．写出铝与盐酸反应的化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．
（2）小芳将铝片放入氯化铜溶液中，看到有大量气泡逸出，且在一段时间内产生气泡越来越快，收集该气体可点燃，则生成的气体可能是氢气（或“H2”）．
（3）小芳在（2）实验中，还观察到铝片与浓氯化铜溶液反应时还有“白色沉淀”这一异常现象．
【提出问题】铝片与浓氯化铜溶液反应反应出现的白色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】①AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇．
②CuCl为白色固体，不溶于水、乙醇；溶于浓盐酸且溶液变蓝色．
【提出合理假设】
假设a：该白色沉淀可能含有CuCl（或者“CuCl”和“AlCl3”）；
假设b：该白色沉淀可能含有AlCl3；
假设c：该白色沉淀可能含有Al．
【设计并完成实验】取白色沉淀分别进行如下实验：
| 实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| ① | 加入适量浓盐酸 | 无气泡，固体溶解，得到褐色溶液 |
| ② | 加入适量无水乙醇 | 固体部分溶解 |
| ③ | 加入适量浓氨水 | 固体部分溶解，得到蓝色溶液 |
（4）室温时，小芳将等质量的相同铝片分别放入氯化铜溶液和硫酸铜溶液中，发现铝片和氯化铜溶液反应剧烈．
【发现问题】为什么铝片与氯化铜溶液反应比与硫酸铜溶液反应更剧烈呢？
【提出假设】①Cl-使铜盐和铝的反应容易进行．②氯化铜溶液和硫酸铜溶液的浓度不同所致．
【设计实验】为验证假设①是否正确，请设计一个合理的实验：取打磨的铝片放在一定体积的硫酸铜溶液中，滴加氯化钠溶液．