题目内容
6．化学兴趣小组的同学在老师的指导下，正确完成如下图所示两个实验．已知所用实验装置气密性良好；实验一中的样品取自于市售的某品牌“暖宝”（一种防寒取暖用品），成分为铁粉、活性炭粉和少量氯化钠．
关于该实验，有如下说法：①实验时滤纸包要用少量水润湿；②安装气球有助于实验安全；③白磷要足量且熄灭即可打开弹簧夹；④实验后滤纸包中可观察到有红色固体；⑤实验证明化学反应中不是只有氧化反应才放热；⑥两个实验均能证明空气是混合物且其中约含$\frac{1}{5}$体积的氧气．其中正确说法的个数有（ ）
| A． | 2个 | B． | 3个 | C． | 4个 | D． | 5个 |
分析 根据铁在有水和氧气并存时易生锈，氧化钙溶于水放热，白磷燃烧消耗氧气，放出热量，结合测定氧气含量的原理及实验注意事项进行分析．
解答 解：①实验时滤纸包要用少量水润湿，有助于铁生锈，故说法正确；
②因为白磷燃烧会放热，容易引起装置内气压过大，因此安装气球有助于实验安全，故说法正确；
③白磷要足量，可以保证把氧气完全消耗；但燃烧熄灭即打开弹簧夹，会因装置内气压过大，影响测定结果，故说法错误；
④因为铁生锈后产生的铁锈是红色的，因此实验后滤纸包中可观察到有红色固体，故说法正确；
⑤氧化钙和水反应液放热，因此实验可以证明化学反应中不是只有氧化反应才放热，故说法正确；
⑥两个实验的反应都消耗氧气而不产生新的气体，符合测定氧气的原理，因此均能证明空气是混合物且其中约含$\frac{1}{5}$体积的氧气，故说法正确．
因此正确的说法是①②④⑤⑥；
故选项为：D．
点评 本题利用测定空气中氧气含量的方法考查了铁生锈的原理及白磷燃烧的条件、实验的现象及对相关知识的分析判断，难度不大，能够考查学生知识的运用能力．
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16．下列各项为小明同学记录的实验现象，与事实相符的是（ ）
| A． | 铁丝在空气中燃烧时，火星四射，有黑色固体 | |
| B． | 加碘盐中混入面粉时变成蓝色 | |
| C． | 高温加热时，黄铜比铜更易熔化 | |
| D． | 镁在空气中燃烧时，生成黑色固体 |
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 浓硫酸露置在空气中溶质的质量分数会变大 | |
| B． | 某固体中加入稀盐酸产生无色气体，证明该固体一定含有碳酸根离子 | |
| C． | 用适量的稀盐酸除去NaCl溶液中的Na2CO3 | |
| D． | 通过溶解、过滤的方法除去生石灰中的碳酸钙 |
1．下列有关原子、分子的说法正确的是（ ）
| A． | 空气是由空气分子组成的 | B． | 分子可分为原子，而原子不可再分 | ||
| C． | 原子、分子总是在不断地运动 | D． | 水汽化时水分子体积变大 |
18．
下列化学反应不符合如图情形一组是（ ）
下列化学反应不符合如图情形一组是（ ）| A． | 往氢氧化钠与苏打的混合溶液中逐量滴加稀盐酸 | |
| B． | 往硫酸与硝酸铜的混合溶液中逐量滴加氢氧化钡溶液 | |
| C． | 往盐酸与氯化镁的混合溶液中逐量滴加氢氧化钠溶液 | |
| D． | 往氯化钙与盐酸的混合溶液中逐量滴加碳酸钠溶液 |
15．甲烷（CH4）气体难溶于水，不与浓硫酸、硫酸铜、碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的固体混合物）、澄清石灰水等起反应．甲烷具有还原性，在加热条件下与氧化铜发生反应，生成铜、水和二氧化碳．
某化学小组为验证甲烷的组成，设计了如图所示实验． 该实验装置气密性良好，实验中所用试剂均足量．
已知装置 B、C、D、E中分别盛有浓硫酸、白色无水CuSO4固体、碱石灰、澄清石灰水，而且已知白色无水CuSO4固体遇水会变蓝色．
（1）实验步骤：
Ⅰ．通人甲烷气体．
Ⅱ．点燃酒精灯加热，反应一段时间后，停止加热．
Ⅲ．继续通甲烷至玻璃管冷却．
（2）有关现象：
①A中黑色固体变红色；②C中未见变蓝色；③E中未见出现浑浊．
（3）有关数据：
请回答下列问题：
（1）实验室若用无水醋酸钠固体和碱石灰混合加热制取甲烷，则发生装置类型与C相同．
A．用石灰石与稀盐酸制二氧化碳 B．用过氧化氢制氧气 C．用高锰酸钾制氧气
（2）甲烷还原氧化铜的化学方程式为CH4+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu+2H2O+CO2．
（3）实验过程中通入甲烷的作用各不相同．步骤Ⅰ是排尽除去装置中的空气； 步骤Ⅱ是还原氧化铜；步骤Ⅲ是将生成的气体全部排出，减小实验误差．
（4）请根据该实验数据列计算式，证明甲烷中不含氧元素．相关计算式为108.0g-106.4g=（212.9g-212．og）×$\frac{16}{18}$×100%+（131.1g-131.0g）×$\frac{32}{44}$×100%=1.6g．
某化学小组为验证甲烷的组成，设计了如图所示实验． 该实验装置气密性良好，实验中所用试剂均足量．
已知装置 B、C、D、E中分别盛有浓硫酸、白色无水CuSO4固体、碱石灰、澄清石灰水，而且已知白色无水CuSO4固体遇水会变蓝色．
（1）实验步骤：
Ⅰ．通人甲烷气体．
Ⅱ．点燃酒精灯加热，反应一段时间后，停止加热．
Ⅲ．继续通甲烷至玻璃管冷却．
（2）有关现象：
①A中黑色固体变红色；②C中未见变蓝色；③E中未见出现浑浊．
（3）有关数据：
| A中玻璃管及物质总质量/g | B装置及物质总质量/g | D装置及物质总质量/g | |
| 反应前 | 108.0 | 212.0 | 131.0 |
| 反应后 | 106.4 | 212.9 | 132.1 |
（1）实验室若用无水醋酸钠固体和碱石灰混合加热制取甲烷，则发生装置类型与C相同．
A．用石灰石与稀盐酸制二氧化碳 B．用过氧化氢制氧气 C．用高锰酸钾制氧气
（2）甲烷还原氧化铜的化学方程式为CH4+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu+2H2O+CO2．
（3）实验过程中通入甲烷的作用各不相同．步骤Ⅰ是排尽除去装置中的空气； 步骤Ⅱ是还原氧化铜；步骤Ⅲ是将生成的气体全部排出，减小实验误差．
（4）请根据该实验数据列计算式，证明甲烷中不含氧元素．相关计算式为108.0g-106.4g=（212.9g-212．og）×$\frac{16}{18}$×100%+（131.1g-131.0g）×$\frac{32}{44}$×100%=1.6g．
按要求回答下列问题
，如图1粒子是氯离子的结构示意图