Question

15．6.4g某物质R完全燃烧生成8.8g CO₂，化学方程式为2R+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O，则由此得出的下列结论，①R由碳、氢两种元素组成；②R中碳元素的质量分数是37.5%；③6.4gR燃烧生成7.2g水；④R的相对分子质量等于64．其中完全正确的一组是（　　）

• A． ①②
• B． ③④
• C． ②③
• D． ①④

Answer 1

分析 ①根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，根据计算二氧化碳中的碳元素的质量和根据化学方程式计算，水的质量及其氢元素的质量，确定物质的组成；
②由8.8gCO₂，可计算出碳元素的质量，再计算R中碳元素的质量分数；
③根据化学方程式计算，已知6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO₂，可计算生成的水的质量；
④根据化学方程式计算，已知6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO₂，可计算R的相对分子质量．

解答 解：①根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变：8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g；
根据化学方程式计算，设水质量为x，
2R+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O
                       88         72
                       8.8g         x
  则$\frac{88}{72}=\frac{8.8g}{x}$
x=7.2g
故氢元素的质量为7.2g×$\frac{2}{18}$×100%=0.8g；
碳元素的质量+氢元素的质量=2.4+0.8＜6.4，故R应由碳、氢、氧元素三种元素组成；故①错误；
②由8.8gCO₂，可计算出碳元素的质量为：8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g，再计算R中碳元素的质量分数为：$\frac{2.4g}{6.4g}$×100%=37.5%；故②正确
③根据②中计算，故③6.4gR燃烧还生成了7.2gH₂O，正确；
④根据化学方程式计算，设R的相对分子质量为y，
2R+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O
2R                   88
6.4g                8.8g
$\frac{2R}{88}=\frac{6.4g}{8.8g}$
解得R=32．故④R的相对分子质量等于64，错误
故选C．

点评 要求掌握并理解各元素的相对原子质量的作用；求物质中各元素的比值，计算某分子的相对分子质量，求某物质中某元素的质量分数都是基本的计算．