题目内容

8．100克石灰石样品与100克稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物质的质量为167克．
（1）根据质量守恒定律，生成的二氧化碳质量为33克；
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

分析 根据质量守恒定律可知：反应后比反应前减少的质量是生成二氧化碳的质量；根据化学方程式由二氧化碳的质量可以计算出石灰石中碳酸钙的质量，进而计算出石灰石中碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，生成的二氧化碳质量为：100g+100g-167g=33g；
（2）设碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100                                    44
x                                       33g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{33g}$  解得：x=75克
$\frac{75g}{100g}×100%$=75%
故答为：（1）33，（2）碳酸钙的质量分数为75%．

点评 本题较简单，可直接利用化学方程式来计算，但应注意计算格式要规范，向规范要质量．

练习册系列答案
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11．实验室制取CO2后的废液（有HCl和CaCl2残留）200克，向废液中逐步加入（NH4）2CO3固体．充分反应后，得到溶液增加质量和加入药品质量的粗略关系如图所示．其中A点为溶液增加质量最多的时候，C点为溶液质量减少最多的时候．
请回答以下问题：
（1）【图象分析】
①AC段发生的反应方程式：CaCl2+（NH4）2CO3=CaCO3↓+2NH4Cl；
②若加入的（NH4）2CO3固体中含有不参加反应且不溶于水的杂质，则A点在关系图中将怎么移动？A
A．水平右移　　　　　　　　B．右上方移动
C．向上移动　　　　　　 　D．水平左移
（2）【图象计算】
①计算原先废液轴残留的HCl的质量分数（写出计算过程）．
②D点的横坐标为40.88．
19．化学是以实验为基础的自然科学，通过实验现象的观察和分析得到结论．
（1）A实验是利用可燃物消耗瓶内的氧气，利用烧杯中的水在压强差的作用下流入集气瓶中，继而测定出流入集气瓶中水的体积原理来推测空气中氧气的含量．
（2）判断B实验中发生化学变化的依据是有黑色固体生成；有关的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
16．请用化学用语填空：
（1）地壳中含量第二的非金属元素Si．
（2）保持水的化学性质的微粒是H2O．
（3）2个硫离子2S2-
（4）构成氯化钠的微粒Na+；Cl-
（5）氧化铁Fe2O3
（6）硫酸亚铁FeSO4
（7）碳酸钠Na2CO3
（8）氯化铵NH4Cl
（9）硝酸银AgNO3；
（10）氢氧化钙Ca（OH）2．
3．请用符合要求的化学符号填空．
（1）常填充于食品包装袋内用作保护气的单质是N2
（2）氧化钾中钾元素的化合价$\stackrel{+1}{K}$2O
（3）2个亚离子2Fe2+
（4）氢氧化铝的化学式Al（OH）3
（5）地壳中含量最多的金属元素Al
（6）4个铵根离子4NH4+
（7）2个二氧化硫分子2SO2．
13．下列的描述中正确的是（　　）
A．洁净新鲜的空气是一种纯净物B．空气中氮气的体积分数为21%
C．空气氧气的质量分数为21%D．空气中氧气的体积分数为21%
20．碳在氧气中燃烧C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
17．维生素C化学式：C6H8O6，又名抗坏血酸，它是白色晶体，易溶于水，水溶液显酸性；它的化学性质比较活泼，遇热、碱和重金属离子容易分解．人体长期缺少维生素C，其抵抗能力减弱，容易患感昌等疾病．生活中维生素C主要存在于疏菜和水果中．
根据以上信息回答下列问题：
（1）维生素C由三种元素组成，每个维生素C分子中共有20个原子；
（2）维生素C的物理性质（回答任意两点）白色晶体、易溶于水；
（3）维生素C的化学性质（回答一点）易分解．
18．《中学生守则》中明确规定：中学生不能吸烟．其原因之一是香烟燃烧时放出多种有毒物质和有害气体，其中元素间的质量比是3：4的物质是（　　）
A．COB．CO2C．NOD．SO2

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