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纯净的硝酸或浓硝酸在常温下见光或受热就会分解，有关反应为：4HNO3
见光或受热
.
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2H2O+4NO2↑+O2↑．为防止硝酸的分解，下列贮存硝酸的方法中你认为合理的是（　　）
A．无色试剂瓶
B．棕色试剂瓶
C．棕色试剂瓶并置于阴凉处
D．无色试剂瓶并置于阴凉处
硝酸见光或受热分解，表明硝酸化学性质不稳定，在贮存时用棕色试剂瓶可以避免见光，放置在阴凉处可避免受热；故选C．
练习册系列答案
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纯净的硝酸或浓硝酸在常温下见光或受热就会分解，有关反应为：4HNO3
见光或受热
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2H2O+4NO2↑+O2↑．为防止硝酸的分解，下列贮存硝酸的方法中你认为合理的是（　　）
A、无色试剂瓶
B、棕色试剂瓶
C、棕色试剂瓶并置于阴凉处
D、无色试剂瓶并置于阴凉处
胆矾（CuSO4?5H2O）是重要的化工原料，工业上用Cu与浓H2SO4、浓HNO3反应制备该物质，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO3的方法来制备CuSO4?5H2O的新工艺．模拟制备装置如图所示，根据题意回答下列问题．
（1）如图1装置中，分液漏斗内装的液体是
浓硝酸
浓硝酸
（填“浓硝酸”或“浓硫酸”），该发应会产生有毒气体NO、NO2等，锥形瓶中液体可以吸收该气体，反应原理为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（该物质化学名是
亚硝酸钠
亚硝酸钠
）+H2O．该装置中搅拌器的作用是
充分接触，加快反应速率
充分接触，加快反应速率
．反应所得产品在
三颈烧瓶
三颈烧瓶
 （填“三颈烧瓶”或“锥形瓶”）中．
（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4?5H2O中常常含有的杂质是一种硝酸盐，其化学式是
Cu（NO3）2
Cu（NO3）2
，已知10℃、20℃时有关物质的溶解度为：CuSO4?5H2O（17.4g、20.7g）；该硝酸盐（95.3g、125.1g），提纯CuSO4?5H2O的实验操作是
重结晶（或冷却结晶）
重结晶（或冷却结晶）
．
（3）用无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此现象你的猜想是
铜离子作催化剂，双氧水分解出氧气
铜离子作催化剂，双氧水分解出氧气
，检验该气体的实验操作是
用带火星木条检验，看是否复燃
用带火星木条检验，看是否复燃
．
（4）将0.80g CuSO4?5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图2所示．
①由图2中可以看出，CuSO4?5H2O分解的最低温度是
102℃
102℃
．
②试通过计算确定238℃时固体物质的化学式．（要计算过程）
③将CuSO4?5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的最高价氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为
CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+SO3↑+5H2O↑
CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+SO3↑+5H2O↑
．
纯净的硝酸是无色液体，我们在实验室看到的浓硝酸往往呈黄色，这是由于硝酸的化学性质不稳定，分解生成X的缘故．X是红棕色、能与水发生化学反应的物质．纯净的硝酸或浓硝酸在常温下见光或受热就会分解，有关反应为4HNO3=2H2O+4X↑+O2↑，根据以上信息回答下列问题：
（1）物质X的化学式是
 
．
（2）X的物理性质是
 
．
（3）保存硝酸或浓硝酸的方法是
 
．
纯净的硝酸或浓硝酸在常温下见光或受热就会分解，有关反应为：4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑．为防止硝酸的分解，下列贮存硝酸的方法中你认为合理的是（ ）
A．无色试剂瓶
B．棕色试剂瓶
C．棕色试剂瓶并置于阴凉处
D．无色试剂瓶并置于阴凉处

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