题目内容
氧化铜能与多种物质反应，能否与氨气（NH3）反应呢？在老师的指导下，某同学进行了探究．（注：无水硫酸铜遇水变蓝）
【实验设计】按图设计组装好仪器，检查气密性，装入药品．
【进行实验】
（1）A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体
（2）B中U形管内物质变蓝；
（3）C中集气瓶内收集到一种无色气态单质，该气体用排水法收集的理由是 。
（4）从C中水槽里取适量液体于试管内，向试管里滴入无色酚酞试液，溶液呈 色，原因是 。
【实验结论】氧化铜和氨气发生反应，化学方程式是 。
【继续探究】（1）测得有关数据如下表
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质量 |
实验前 |
实验后 |
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氧化铜粉末+玻璃管 |
65.6g |
59.2g |
（2）A中玻璃管内的反应证明，氨气的化学性质与 有相似之处（填物质化学式）
【进行实验】（3该气体不易溶于水且不和水反应；
（4）红色；多余的氨气溶于水，显碱性，能够使酚酞试液变成红色；
【实验结论】2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O；
【继续探究】CO等．
【解析】
试题分析：【进行实验】（3）不易溶于水且不和水反应的气体可以采用排水法收集；
（4）因为氨气易溶于水，水溶液呈现碱性，反应中多余的氨气会溶于水，是酚酞试液变成红色；
【实验结论】根据实验现象，A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体是铜；B中U形管内硫酸铜白色粉末变蓝说明有水的产生；C中集气瓶内收集到一种无色气态单质，根据化学反应前后元素的种类不变，因此是氢气，故反应的方程式2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；
【继续探究】根据实验现象及实验的数据可以看出氨气具有还原性，因此和还原性的一氧化碳、氢气相似．
考点：实验探究物质的性质或变化规律；常用气体的收集方法；酸碱指示剂及其性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
点评：本题为信息给予题，完成此类题目的关键是从题干叙述的内容提取有用的信息，然后依据已有的课本知识进行解题，难度较大．
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